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为什么铝在氢氧化钠溶液中比锌活动性强
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推荐答案 2011-06-14
按照金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。排在前面的金属活动性越强,即越活泼。因为铝排在锌前面,所以铝比锌活动性强。
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其他回答
第1个回答 2011-06-14
因为锌不会和氢氧化钠溶液反应,而铝是两性金属,会和氢氧化钠反应
第2个回答 2011-06-14
初中的回答。金属活动顺序表中,铝在锌之前
高深一点说因为铝具有两性,它既能与酸又能与碱反应
第3个回答 2011-06-14
因为铝得金属活动性比锌的强。
第4个回答 2011-06-14
铝在哪里活动性都比锌强
相似回答
为什么锌在氢氧化钠溶液中比
铝的
活动性强
答:
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2(气体)。没有氢氧化锌。锌跟铝一样,是两性金属。但是铝和氢氧化钠反应可以生存氢氧化铝和氢气,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成骗铝酸钠,由此可以看出
锌在氢氧化钠溶液中比铝
的
活动性强
。
锌
和
铝在
哪种情况下易
氧化
答:
在氧气和水充足的情况下,锌易发生氧化,生产氧化锌;铝的氧化 非常缓慢
,因为氧气在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,此反应称为钝化。
zn与al
在naoh中
发生的电极总反应方程式是
什么
?
答:
(1)Zn-AI
在氢氧化钠溶液里
原电池!(2)活波性 AI>Zn ;AI是原电池的负极!(3)2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2
金属
活动性
顺序的性质
答:
活动性越靠前,对应的最高价氢氧化物碱性越强
。例如氢氧化钾是极强的钾,比氢氧化钙和氢氧化钠都强;氢氧化镁是中强碱;再往后都是弱碱;氢氧化银不稳定易分解,氢氧化金甚至不存在。活动性越靠前,和酸或水反应越剧烈。例如钾粒投入水中,会直接被火焰弹起;钠块投入水中,会来回滚动并剧烈反应;...
铝在
碱性
溶液中
的金属
活动性为什么比
镁大
答:
因为
铝
可以和
氢氧化钠溶液
反应,而镁不能。可见,
活动性
的强弱不仅与金属本身失电子能力有关,还和金属所处的环境有关。判断原电池正负极时,还要考虑电解质溶液
(10分)(I)
锌
和
铝
都是活泼金属,其
氢氧化
物既能溶于强酸,又能溶于强碱...
答:
(1)
锌
与
氢氧化钠
反应可以类比
铝
与氢氧化钠反应:2Al+2H 2 O+2
NaOH
==2NaAlO 2 +3H 2 ↑,则锌也生成类似的Na 2 ZnO 2 ,所以方程式写成Zn+2NaOH═Na 2 ZnO 2 +H 2 ↑[或Zn+2NaOH+2H 2 O═Na 2 Zn(OH) 4 +H 2 ↑](2)因为氢氧化铝只能溶于强酸和强碱溶液,...
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