初三化学计算题

Question

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

Answer 1

1,H2SO4+Mg=H2(向上箭头)+MgSO4
2,Cu，第五次时已反应完，m=2.5
3,(3-0.6)/3x100%=80%
4,mg未反应完时，加10gH2SO4Mg反应掉0.5g,mg物质的量为0.5/24
根据化学反应方程式H2SO4：MG=1:1，所以10g中H2SO4物质的量为0.5/24
所以H2SO4质量分数为(98x0.5/24)/10x100%
数就不算了

Answer 2

解：镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量．所以3g合金中镁的质量为2.4g．
故答案为：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）铜、五、2.5；
（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；
合金样品中镁的质量分数为： 2.4g/3g×100%=80%．

Answer 3

（1）镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气（2）Cu 第五次 2.4g（3）2.4除以3乘以100%等于80%（4）2.4除以24乘以98除以50==19.6%

Answer 4

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜 ；这六次实验中，第 5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 2.5 。

(3)计算合金样品中镁的质量分数80%。

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数20.42%。

Answer 5

(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2\\
2.Cu 2.5g
3.(3g-0.6g)/3g=0.8
4设第一次加入的H2SO4的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2\
24 98
0.5g x
24/0.5g=98/x x=8.27g
8.17g/10g=81.7/

Answer 6

m=2.5g