初中化学计算题（希望大家写详细点）

Question

某样品为铜和氧化铜的混合物。为测定样品中氧化铜的质量分数，称取一定质量的样品，向其中加入24.5%稀硫酸，当加到40g稀硫酸时恰好完全反应。过滤得到滤渣2g
计算：
（1）样品中氧化铜的质量分数。
（2）现有上述样品50g，其中含铜元素的质量是多少？

Answer 1

(1)解：设CuO的质量为X
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
X 40g*24.5%

80/X=98/ 40g*24.5%
X=8g
CuO%=8g/(8g+2g)=80%

(2)CuO中Cu%=64/80=80%
Cu的质量=50g*80%*80%+50g*(1-80%)=42g

解析：CuO和H2SO4反应没有固体生成，所以滤渣为CU。根据方程式求CuO的质量，再除以全部的质量，即为氧化铜的质量分数。
求出氧化铜中铜的质量分数，把氧化铜中铜的质量和铜单质的质量相加，即为铜的质量。

PS：全部是初中化学的格式。偶已经尽最大努力写详细了，还有不懂的在问吧。

Answer 2

滤渣就是不反应的铜，为2g
cuo+h2so4=cuso4+h2o
80 98
x 40*24.5%
80/98=x/40*24.5%
x=8g
样品为8gcuo和2gcu
铜元素的质量分数为
8g*64/80+2g /2g+8g =84%
50g*84%=42g
采纳吧~~~~

Answer 3

首先明确一点：只有氧化铜CuO会和硫酸反应，而铜不会反应，那么反应完全之后过滤得到的滤渣就是铜，故样品中含铜2g,参加反应的硫酸质量：40×24.5%=9.8g
注意到： CuO + H2SO4===CuSO4 +H2O
80 98
X 9.8
不难算出样品中Cuo为8g
那么氧化铜的质量分数为:8/(8+2) ×100%=80%
若样品为50g，则氧化铜质量为50×80%=40g，其中铜元素质量为:40×64/80 =32g
单质铜质量为50×20%=10g
故含铜元素质量为42g
不懂hi我！希望采纳，谢谢！

Answer 4

计算力太差了。我算错了。。。。。。。。。。

Answer 5

（1）铜与稀硫酸不反应（初中化学），得到的滤渣为铜
CuO+H2SO4---------CuSO4+H20
由稀硫酸浓度与用量可算得消耗硫酸的量
40×24.5%=9.8g，物质的量为9.8/98=0.1mol
则CuO的质量为：0.1×80=8g
氧化铜的质量分数为8/10×100%=80%
（2）（50×0.8/80×64+50×0.2）/50×100%=84%
50×0.84=42g

Answer 6

铜的相对分子质量不是63.5吗？CuO的相对分子质量怎么会是80呢？应该是79.5