下列物质属于电解质，且易导电的是：1、熔融的KOH 2、液态氯化氢

Question

如题所述

Answer 1

此问应该选1、熔融的KOH。
理由如下：
先说是否属于电解质：二者均属于电解质。
电解质的定义是：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，二者只要符合一条即属电解质。
因为KOH不论是熔融状态下还是溶液中都可以电离出能够自由移动的K+ 与OH-，故KOH在两种状态下均可以导电，故KOH属于电解质。
而氯化氢在水溶液中可以与水形成可以自由移动的水合氢离子与水合氯离子，故可以导电，故氯化氢也属于电解质。但是氯化氢在液态时因为只有氯化氢分子，无法电离出能够自由移动的阴阳离子，故无法导电。
故答案选1、熔融的KOH。
补充：
非电解质的定义是：在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖，甲烷，二氧化碳等。
注意：不论是电解质还是非电解质均指化合物。如氯气Cl2溶于水后所得的氯水虽然可以导电，但是氯气是单质，又如铜也能导电，但它也是单质，故二者既不属电解质也不属非电解质。
电解质分为强电解质与弱电解质。
属于强电解质的有强酸，强碱，大多数盐，部分金属氧化物。
属于弱电解质的有弱酸，弱碱，水。
离子化合物：由阴阳离子组成的化合物为离子化合物。
共价化合物：由非金属元素通过共用电子对形成的化合物。
二楼中所说的共价化合物没有熔融态是错的，一般的物质都有固、液、气三种状态。液态氯化氢就是将固态氯化氢升温至熔融成液态后形成的状态。只不过氯化氢常温下是气态，要形成液态需要很低的温度，要形成固态则温度更低。

Answer 2

选1，KOH是离子化合物，熔融的KOH是电离的，KOH=K+ +OH-，可以导电。
2.氯化氢是共价化合物，液态氯化氢不会发生电离，所以不导电。

液态的离子化合物发生电离，可以导电。
液态的共价化合物不发生电离，不导电。追问

什么叫共价化合物

Answer 3

1、熔融的KOH

从定义看，电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物
关键点：（1）在水溶液或熔融状态下可以导电（2）是化合物
第（2）点两者均符合。
而第（1）点来看，KOH是离子化合物，它在熔融状态和水溶液状态均可导电
HCl是共价化合物，共价化合物没有熔融状态，只有考虑水溶液下情况
在水溶液中，HCl分子电离成氢离子和氯离子，形成能导电的溶液
而液态的HCl均为分子状态，不能导电

补充：在水溶液中不能电离出阴阳离子的化合物（如蔗糖），不能算做电解质
而部分电离（如醋酸）或完全电离（如氯化氢）的化合物，属于电解质追问

那到底选几？是一吗

追答

对的 选1

谢过楼下的卧龙先生，学艺不精，有错漏之处还谢指出

离子化合物：由阴阳离子组成的化合物为离子化合物。
它在固体状态的时候，是由阴阳离子之间通过静电作用结合在一起的。
即从微观上看，物质中只存在阴阳离子，如KOH，固态时它只含有钠离子和氯离子，而没有氯化钠分子（在蒸气状态时，NaCl才以分子形式存在）

共价化合物：由非金属元素通过共用电子对形成的化合物。
它在固体、液体状态（纯净物，要与“溶液状态”区分）时都是通过分子间的相互作用力结合在一起的。
即从微观上看，物质中只有该种物质的分子，而没有阴阳离子。如HCl，固、液态时只有HCl分子，而没有游离的氢离子和氯离子（即氢原子和氯原子之间的共价键没有断开）