羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4的酸性溶液完全作用,则在上述反应中,羟胺的氧化产物是〔已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O〕
R2O8 n-在一定条件下可以把MN2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8 n-转变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值为??
另外,请把过程说出来,谢谢!!!
为什么第二题我怎么算都是3呢??
(1)关于第一问,我有一个方法。(适用于填空,简答就用另外了)
名称:十字差法,利用摩尔质量差的。
1.首先它们的平均摩尔质量是25/(16.8/22.4)=100/3
方法如图所示
由于摩尔质量之比=质量之比所以CO:CO2=1:2
(解答题的方法很复杂可以+87605022问我)