高中化学选修5 有机化学的一道题是这样的 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到。。。。。

Question

6.72L二氧化碳和7.2克水则 该混合物气体可以是？

Answer 1

CO2中的C以及H2O中的H是来自于混合气体的
6.72L CO2中含C
6.72/22.4=0.3mol
7.2g H2O中含H
含H=7.2/18 *2=0.8mol
即0.2mol混合气中必然有0.3mol C，0.8mol H
由此可知混合气的化学式为
C1.5H4

这里其实和平均值类似也可以用极限值的思维方式看，也可以和单质中的丰度概念结合一下

必然有CH4 ，
(否则化学式中C必然大于等于2
气态烃中只有甲烷的含碳量小于1.5，道理和求平均值一样，平均值一般在两个数的中间，大于一个，小于另一个)

由于CH4中含4个H，而且通式为C1.5H4，所以另一种气态烃的含H数也应该是4，否则H量不符
而又由于是气态烃，所以含C要小于等于4，
烯烃 C2H4
如果是C2H4的话，CH4:C2H4=1:1
平均下量刚好是C1.5H4

炔烃 C3H4
如果是C3H4的话，CH4:C3H4=3:1
平均下也刚好是C1.5H4
所以有可能是甲烷、乙烯，含量各50%，
也有可能是甲烷、丙炔，含量分别为75%、25%

Answer 2

6.72LCO2即0.3mol
7.2g水，即0.4mol
而0.3molC和0.8molH组成0.2mol混合物，
因此应该是C1.5H4
因此两种烃的C原子数必须在1.5两边，而H原子数必须在4两边。
因此必有CH4，而另外一种可以使CnH4，n=2,3,4
一开始看错题了，不好意思追问

能说清楚点么

追答

C原子数必须在1.5两边,因此必须有一个烃是只有一个C，所以是甲烷，而甲烷刚好4个氢，导致另外一个烃也只能是4个氢。

Answer 3

是甲烷和乙烯。6.72LCO2即0.3mol，7.2g水，即0.4mol，因此C:H=3:8 ，两种烃共0.2mol，只有甲烷和乙烯各0.1mol才符合题意。

Answer 4

C3H8和C2H4吧追问

我想知道怎么想.....
后天考试。。。