化学必修一 加入反应物浓度不同导致反应变化判断方法

Question

举个例子 ：
NaAlO2 + HCl (少) 时 反应就为： AlO2ˉ+ H+ 双向箭头 Al(OH)3
NaAlO2 + HCl (多) 时 反应就为： AlO2ˉ+4H+ 双向箭头 Al3+ + 2H2O
这只是一个例子 ， 求教方法 。

Answer 1

你是想知道怎样就能够写对方程式吧？一般地，下面这个方法可以写对。
你先根据题意，写一个你熟悉的方程式【不考虑对不对】，比如NaAlO2 + HCl (过量) 时 ，你写的是AlO2ˉ+ H+ + H2O = Al(OH)3 ；然后把你写的方程式的产物，试着和题目中的过量的那种物质反应，看看能不能，如果不能，一般地就对了；如果能，就接写它们的反应，比如上题：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ，然后把这两个方程式加起来，就可以得到正确的方程式了。

Answer 2

一般能发生这种反应的都是碱性或酸性较弱的物质，遇到强酸或者强碱导致发生水解程度不同的结果。追问

求方法 ~

Answer 3

这个你就要具体问题具体分析了。就拿你举的例子来说，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸根，与氢离子反应反应生成铝离子。
这种题要看反应物的性质。如碳酸氢钠及能与酸反应又能与碱反应。还要注意1mol分子中的离子的物质的量。像氢氧化钡有两个氢氧根，它与过量、少量的盐酸反应的方程式不一样，同样是离子方程式，一个需要2个氢氧根与2个氢离子，一个需要1个氢氧根与1个氢离子。此外，氧化还原反应中要注意比较氧化性与还原性的强弱，在判断谁先反应，再根据量的不同去确定生成物。

Answer 4

可以看成低浓度时发生反应一，浓度变大后，先发生反应一，反应完全后，反应一的产物再和多余的反应物继续发生反应二。