先画出SiO2的电子式。
先画两个O O ，然后把 Si 放在O O之间 ， O Si O ，由于O元素的最外层有六个电子，Si原子的最外层有四个电子，所以在左面的O元素上面.下面.和右面各画两个电子， 然后在中间的
Si元素的左面和右面各画两个电子， 最后在右边的O元素的左边.上边和下边各画两个电子。
画好之后就是SiO2的电子式了，由于Si元素与左右O元素共用着四个电子对，所以1molSi原子就含有 4NA Si-O 键。
追问恩 那原因呢
追答左面的Si原子与中间的O原子之间共有四个电子，而其中的两个电子是Si原子，另外两个电子是O原子的，也就是说它们共用那四个电子，所以它们共用两对电子，而右边的情况和左边的一样。