第1个回答 2011-03-19
分析:1、通过比较甲和乙,得知甲中盐酸过量,再比较乙和丙,得知丙中样品过量,所以乙同学的恰好完全反应。
2、根据质量守恒定律,知乙产生的二氧化碳为:65g + 4g -- 68.56g===0.44g,从而求出样品中氯化钠的质量分数
3、恰好反应后的氯化钠来源有两部分,一是样品中的,二是生成的
解:(1)乙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应
(2)设乙样品中碳酸钠的质量为y1
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 44
y1 65g + 4g -- 68.56g
求出y1===1.06g
所以样品中氯化钠的质量分数为:
(4g --- 1.06g) ÷ 4g X 100%
===73.5%
(3)设乙中生成的氯化钠的质量为y2
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + CO2↑ + H2O
117 44
y2 65g + 4g -- 68.56g
求出y2===1.17g
所以溶液中氯化钠的总质量为:
4g -- 1.06g + 1.17g
==4.11g
根据质量守恒定律,溶液的质量为:
68.56g --- 25g ===43.56g
所以恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数为:
(4.11g ÷ 43.56g ) X 100%
===9.4%