第1个回答 2011-03-06
（1）选BC。混合后的体积相同，要比较物质的量浓度，只需比较物质的量大小即可。
设溶液的物质的量浓度为a .
OH-+HCO3-=H2O+（CO3）2-
n（OH-）=350a，n（Ba+）=200a，n（Na+）=150a
（CO3）2-有部分会水解n（HCO3-）+n（（CO3）2-）=150a。
故 [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32-] ，[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[HCO3-]
（2）选AB。教你分析方法会比较有用吧。就是混合的两种物质发生反应后，把产物（离子）的物质的量列出来，然后看哪些离子会发生水解反应，这样就可以确定混合后离子浓度大小了，结合质子守恒分析会更快。
第2个回答 2011-03-06
第一题我一般选C 前俩你应该明白 不解释了 大概算一下的话na+：ba2+=3:4所以前俩略去 在ABC里面选 明显溶液时碱性的 所以HCO3存在可能性不大
第二题 A：反应后cl-不水解 NH4+水解 oh-被nh4+水解时候带走了 所以oh-少了 你排序吧
B：同上oh-被nh4+水解时候带走了 所以oh-少了 你排序吧
C：理论上有可能 na+ + h+ = ch3coo- + oh- 由于ch3cooh=oh-(因为醋酸根水解带走多少氢离子它肯定就拆了多少个水 h2o=h+ + oh- 即可得ch3cooh=h+=oh- ） 所以两边的oh-和h+消掉了 但是醋酸水解显碱性是事实 所以.................
D：看不懂
这类题的话 记住弱酸弱碱水解特征显啥性就OK了 多分析下 时间长了就好了
第3个回答 2011-03-06
D，取物质的量的浓度为1mol，则0.2molBa2+，0.4molOH-，0.15molNa+，0.15molHCO3-，
0.15mol（Ba2+ +HCO3- +OH- =BaCO3+H2O），则剩余0.05molBa2，0.25molOH-,0.15molNa+
答案就出来啦。
第4个回答 2011-03-16
解答：
第一个题：
Ba（OH）2和NaHCO3的比例为4：3。
Ba（OH）2＋NaHCO3＝BaCO3↓＋H2O＋NaOH
还有Ba（OH）2 1。
故反应后，
Na＋：3
Ba2+：1
OH¯：3〔还有水电离的，略多于3〕
故选D。
第二个题：
A、10ml0.1mol/L氨水与10ml0.1mol/L盐酸混合c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
溶液为NH4Cl，现电荷不平，也不符合酸性。故错。
应为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B、10ml0.1mol/LNH4Cl溶液与5ml0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
溶液为NaCl和NH3·H2O
正确。
C、10ml0.1mol/LCH3COOH溶液与5ml0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na＋）＝c（CH3COOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
溶液为CH3COONa溶液。
不符合电荷平衡，故错。
应为：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
D、10ml0.5mol/LCH3COONa溶液与6ml1mol/L盐酸混合
溶液为NaCl为5、CH3COOH为5、HCl为1的溶液。故错。
应为：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
选B。