形成大π键的条件中有一条是需要p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍，等于会怎么样？

Question

如题所述

Answer 1

这个从分子轨道理论来理解。分子轨道总数量=p原子轨道数，其中包含了成键轨道、反键轨道、非键轨道等，其中成键轨道能量低于原先的p原子轨道数，电子填入成键轨道后体系能量下降，能够形成稳定的化学键。而反键轨道能量较高，电子填入反键轨道后会降低体系的稳定性。

如果电子总量=轨道数*2，那么所有的轨道都将填充上电子，成键轨道上填电子带来的能量下降会完全被反键轨道上电子的能量上升而抵消，分子总能量=原子总能量，也就是说完全没有形成化学键。

Answer 2

等于就会向上一级跃迁或形成稳定状态，一般不会再形成化学键。