铝和铁同时放入一杯硫酸铜溶液中不同位置,有没有可能同时发生反应？

Question

比较铝和铁的金属活动性，能否把铝丝和铁丝插入硫酸铜溶液中，根据发生反应的先后顺序来判断，如果是把铝比和铁丝同时放入一杯硫酸铜溶液中不同位置,有没有可能同时发生，因为它们可能接触的不是同一批铜离子

Answer 1

肯定会同时发生反应。
如果铝有剩余，还会跟硫酸亚铁溶液继续发生反应，生成硫酸铝和铁。
一、初中金属活动性顺序：
钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au，金属活动性依次减弱。
二、金属活动性规律：
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出酸中的氢；
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
三、金属活动性顺序表
锂Li、铯Cs、铷Rb、钾K、镭Ra、钡Ba、钫Fr、锶Sr、钙Ca、钠Na、镧La、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、锕Ac、钆Gd、铽Tb、Am镅、Y钇、Mg镁、Dy镝、Tm铥、Yb镱、Lu镥、Ce铈、Ho钬、铒Er、钪Sc、钚Pu、钍Th、Be铍、镎Np、铀U、铪Hf、铝Al、钛Ti、锆Zr、钒V、锰Mn、铌Nb、锌Zn、铬Cr、镓Ga、（铵）[H2(NH4+)]、铁Fe、镉Cd、铟In、铊Tl、钴Co镍Ni、钼Mo、锡Sn、铅Pb、(水合氘)[D2(H2DO+)]、(水合氕)[H2(H3O+)]、铜Cu、钋Po、汞Hg、银Ag、钯Pd、铂Pt、金Au
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。

Answer 2

应该是铝先和硫酸铜发生反应，生成红色的金属铜，而溶液变成了硫酸铝，这时金属铁就不会和硫酸铝发生反应了，如果硫酸铜过量的话，金属铁会进一步和硫酸铜发生反应，生成硫酸亚铁。
金属活动性顺序，是钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
排在氢前面的金属，能置换出盐酸、稀硫酸、乙酸等非氧化性酸中的氢（浓硫酸和硝酸除外，因为它们有强氧化性，和金属反应时，不能生成氢气），排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。氢气在一定程度上具有类似金属的性质，高温或加热时，能够从某些排在它后面的金属的氧化物中置换出金属。
只有排在前面的金属（钾、钙、钠除外），才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

Answer 3

学过金属活泼性顺序吧，铝比铁活泼，所以铝会先和硫酸铜反应，现象是在固体表面有亮红色的固体析出（就是铜单质，但现象不是说出具体物质）。
ps：你可以假设铁先反应，生成铜和硫酸亚铁，但是发现铝比铁活泼，又能与硫酸亚铁反应，把铁置换出来，所以这就矛盾了。于是就知道应是铝先反应，直接把铜置换出来。以后一定要知道规律：活泼性差别越大，越容易反应。

Answer 4

可以的，铝和铁都比铜活泼。都可以发生置换反应。
但是铝比较活泼，迅速反应生成Al2(SO4)3 ，这一层物质密集覆盖在铝表面，会减慢甚至阻碍化学反应的继续发生。

而铁虽然没有铝活泼，但是反应生成的硫酸铁，溶于水，所以只要有足够的硫酸铜溶液，这个反应能持续下去。

Answer 5

铝和铁同时放入一杯硫酸铜溶液中不同位置,有没有可能同时发生反应？
铝和铁同时放入硫酸铜中，从实际反应来看，两者是同时发生反应，但由于铝与硫酸铜反应生成，硫酸铝和铜，而铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而没有反应的铝，又要与深沉的硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，所以再从现象来看，应该是活泼的金属先发生反应，然后再是次活泼的金属。在这个反应中，铝先反应完，然后题材开始参与反应