1:物理性质钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去光泽.钠是热和电的良导体,钾钠合金(液态)是原子堆导热剂.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比
煤油密度大,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃.钠单质还具有良好的延展性,硬度也低.
2:化学性质
跟氧气的反应在常温时:4Na+O2=2Na2O
(白色粉末)在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2
(淡黄色粉末)★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成
过氧化钠(Na2O2)和少量超氧化钠(Na2O4).过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,
化学方程式为:2Na2O+O2=2Na2O22.钠能跟
卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物(以下反应常温下均反应),如2Na+Cl2=2NaCl
(放出大量热,生成大量白烟)2Na+S=Na2S(
硫化钠)(钠与硫研磨会发生爆炸)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以用作
镇静剂)跟水的反应在
烧杯中加一些水,滴入几滴
酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.为了安全应在烧杯上加盖玻璃片.
下标自己改下
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3与盐反应(1)与盐溶液反应将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的
氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应.如将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)与熔融盐反应这类反应多数为
置换反应,常见于金属冶炼工业中,如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)Na+KCl=K+NaCl(条件为高温)★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应:2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑(生成物为氢气和乙醇钠)有关化学方程式⑴与非金属单质:2Na+H2=高温=2NaH4Na+O2=2Na2O
(白色固体)2Na+O2=点燃=Na2O2
(淡黄色粉末)⑵与金属单质反应4Na+9Pb=加热=Na4Pb9Na+Tl=加热=NaTl⑶与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑷与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸与碱;
不反应(与碱溶液反应)⑹与盐;
①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O⑺与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓