初三化学

Question

鉴别HCl,NaCl,NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2 五种溶液
那个不用其它试剂可辨别？： 判断依据？
2。将剩余试剂鉴别出来需要的试剂是什么？实验方案？

Answer 1

NaCl不用其它试剂可辨别。
因为其他的物质的水溶液分别为酸性或碱性，而NaCl水溶液显中性。
实验方案：
1·取上述试剂分别放入试管中，加入等量等浓度的石蕊试剂，观察颜色。（盛放HCl的试管里溶液颜色变为红色，其他均为蓝色。）
2·在取剩余的三种试剂在试管中，分别向其中等量等温度的Ca(OH)2，观察实验现象。（盛放Na2CO3的试管内出现白色沉淀）
3·取剩余的两种试剂分别通入适量的CO2气体。（盛放Ca(OH)2的试管内出现白色沉淀。）

Answer 2

先拿铝或者铁丝，冒泡的是HCL
分别取少量，滴HCL，冒泡的是碳酸钠。
省下的分别取少量，将碳酸钠滴，沉淀的是Ca(OH)2
还有NACL 和NAOH 用PH试液搞定。

Answer 3

22互滴，一个又有沉淀又有气体的就是Na2CO3,气体的是HCI，沉淀是Ca(OH)2
剩余只要分酞就可以了，变红的是NaOH

Answer 4

1、HCl,Na2CO3,Ca(OH)2可以直接鉴别出来。
依据：HCl和Na2CO3反应有气体产生，Na2CO3和Ca(OH)2反应有沉淀产生。首先根据既能产生气体又能产生沉淀的是Na2CO3，鉴别出Na2CO3，再根据能和Na2CO3产生沉淀的是Ca(OH)2，能和Na2CO3产生气体的是HCl，可以鉴别出HCl和Ca(OH)2。
2、剩余试剂鉴别出来需要的试剂可以是硝酸铜、硝酸铁或硝酸镁。有沉淀生成的是NaOH，剩下的就是NaCl。