关于一氧化碳成键的问题

.查过一些资料还是不太懂.. ..
碳在成键时要激发吗？？如果激发激发态的碳 C：1S22s12p3
激发碳没有了空的2p轨道是如何形成配位键的？？
求教谢谢
感谢 “周忠辉的兄弟 ”但是能不能解释下为什么碳不进行激发？？谢谢

推荐答案推荐于2018-03-17

杂化时不用激发，得到的sp杂化轨道有三个电子，一个杂化轨道被碳原子上的孤对电子占据，另一个杂化轨道（只有一个电子）和氧原子形成σ键，C剩下的两个2p轨道从两个方向垂直于C-O直线，占据一个电子的和氧原子的一个2p轨道（也只有一个电子）形成普通的π键，氧原子的一对孤对电子（占据氧的另一个2p轨道）可以配位给碳原子的另一个空的2p轨道，形成反馈π键。楼上的sp3杂化说太业余了把。。。

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其他回答

第1个回答 2011-01-31

分子结构只是一种解释，不必太纠结
把它理解为SP3杂化，一根轨道一对电子，两根轨道各一个电子，剩下一根轨道成配位键。虽然不满足洪特规则，但说不定能量更低，就成了。

请问你也是学化学竞赛的吗？

第2个回答 2019-04-05

有一个小问题，CO中杂化也是激发的，只不过这里认为是不等性杂化，成对电子占据的SP轨道没法成键位于远端，单占据SP轨道成sigma键

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