电子式的书写规则主要根据原子的电子构型和分子的形成方式来确定。
首先，我们需要了解原子的电子构型。原子中的电子按照能级高低排列，从低能级到高能级依次为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……在书写电子式时，我们需要将这些电子按照其能级顺序写出。
其次，分子的形成方式也需要考虑。分子一般由两个或多个原子通过共享电子对而形成。在书写电子式时，我们需要将共享电子对用横线表示，并将未共享的电子用圆点表示。
以氢气分子H2为例，两个氢原子各提供一个电子形成共享电子对，因此其电子式为H:H。而氧气分子O2则由两个氧原子通过共享两个电子对而形成，其电子式为O=O。
需要注意的是，在书写复杂分子的电子式时，我们需要根据分子的结构和原子的电子构型进行综合分析。例如，甲烷分子CH4由一个碳原子和四个氢原子组成，碳原子与每个氢原子共享一个电子对，因此其电子式为C:H:H:H:H。
总之，书写电子式需要综合考虑原子的电子构型和分子的形成方式，并按照规定的符号和格式进行书写。