电化学目前来看，研究方向很多，从应用角度来讲，有太阳能电池、燃料电池、电催化、锂电池、超电容、电腐蚀与防护、电化学传感器、电芬顿降解以及上面的各种相关技术。从研究对象来讲，有纳米电化学，界面电化学，离子液体电化学，生物电化学，膜电化学。不知道题主的研究基础如何，电化学一般是本科和研究生开始学，如果要学习电化学，首先要以大学物理化学课本为基础，熟悉其中热力学、动力学和电池的基本原理，就可以了解电化学的基础了。接下来，可以根据自己的研究方向，查阅相关的综述文章，看看电化学在该方向的应用文章。电化学专业书籍的话，可以从巴德的电化学原理与方法，以及哈曼的电化学 这两本书开始看。电化学的公式推导非常繁琐，对于数学物理不太好的简直是折磨，可以只看结论，不看推导。以上的书看完，大概就可以应对多数情况了。
不知道题主学电化学是要从事什么行业？电化学一般从研究生开始学都不算晚，可能需要一点物理和数学基础。数学的话，要懂一些微积分，但是电化学中的积分并不复杂，有大学的微积分基础就行。物理的话，可能要懂一些热力学基础。我觉得电化学理论的框架已经非常成熟了，最近也没有什么新东西出现，可能新出现的东西，都是和纳米科学、分析化学、生命科学交叉的东西，如果是做科研，可以单学。我觉得，教科书方面，査全性先生的《电极过程动力学导论》，巴德的《电化学原理和方法》都是非常好的书，理论体系也非常清楚，希望对题主有用。
第一类原电池：
①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；
②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；
③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
第二类原电池：
①两个活动性不同的电极；
②任何电解质溶液(酸、碱、盐皆可)；
③形成回路。这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。正极一般是吸氧腐蚀的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－。微电池(即若干微小的原电池)为不正规的原电池。合金或不纯的金属在潮湿空气中就能形成微电池。电化学腐蚀即微电池腐蚀，依然是原电池原理。一般原电池和微电池的区别在于前者中两个电极不直接接触，故前者电流是在导线中流动，而后者电流是在金属体内部流过。微电池腐蚀分为析氢腐蚀(发生在酸性较强的溶液里，正极上H+被还原)和吸氧腐蚀(发生在中性、碱性或极弱酸性溶液里，正极上是氧气被还原：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－)。
