金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H 2 O+CuSO 4 ==Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑，向73.7g硫酸铜溶

Question

金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H 2 O+CuSO 4 ==Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全。试计算： (1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？(2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(3)反思是学习的一种重要方法，根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际，你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻，请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识： 。

Answer 1

解：（1）设硫酸铜溶液和钠完全反应后，生成硫酸钠、沉淀和氢气的质量分别为：x、y和z         2Na+2H 2 O + CuSO 4 ==Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑         46                                142          98         2        2.3g                                x             y          z                x=7.1g        y=4.9g         z=0.1g 答：生成沉淀和氢气的质量各为：4.9g和0.1g       （2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为：          ×100%=10% 答：反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是：10%     （3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（只要能答出金属单质与盐溶液反应相关的合理答案都可以）