在反应物与生成物的化学计量数相加相等时，气体体积不变不能代表反应达到平衡（有固体参加反应时不计算固体的）。
比如说H2+Cl2=2HCl 反应前后系数相加：1+1=2，所以这个不能认为气体体积不变反应就平衡了。但当前后系数相加不等时即使有固体参加反应，气体体积不变反应就平衡了。
扩展资料：
看反应方程式，若两边气体的数值是一样的，比如1摩尔氧气生成1摩尔二氧化碳，则体积一直不变。若方程式两边气体数值不同，气体体积固定不变，则说明反应平衡。
平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。
所以也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g） 2AB(g)若说不变，则是指含量，或能表明含量的叙述。
可以是A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变，A2、B2的转化率不变、体系的温度不变、体系的颜色不变；对于反应前后体积发生变化的反应，还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量，密度等不变。
若说相等，则是指正逆反应速率相等。例如：生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，A2反应掉的分子数与生成A2的分子数相等。
有些叙述肯定不对，如：生成 B2的速率与反应掉的B2速率不变；反应掉A2的速率与反应掉B2的相等；A2的浓度与B2的浓度相等；B2与AB的体积分数相等；A2与B2的转化率相等。
参考资料来源：百度百科 ——平衡反应
A（s）=2B（g）+C（g） 当C的体积分数不变时为什么不能说明达到平衡。
追答当c体积不变时，这个反应达到平衡了，因为等号两边系数之和不同。当反应有固体参与时，总气体密度不变反应达到平衡
本回答被网友采纳单说co的体积分数不变呢？
追答A（s）=2B（g）+C（g） 按照你的例子，无论反应进程如何，C的体积分数总是1/3，不能说明反应达到平衡，在这个例子中要总体积不变才能说明反应达到平衡。
而在2CO2+2C==2CO这个例子中，则是CO体积分数不变反应达到平衡。
总而言之，气体体积不变是反应平衡的必要不充分条件