高一物理必修一问题

Question

物体能否看做质点的几种情况中有一条是：平动的物体因部分物体运动情况相同，一般可以看做质点。

这句话是什么意思？能否举个该条的反例？

Answer 1

2009-2010学年期末考试高一化学试卷命题人：杨静妮时间：90分钟 分数:100分可能用到的相对原子质量为： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S: 32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题 共48分）一．选择题(本大题含16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是( D )A．在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。B．如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。C．如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。D．为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( D )A．电解质 B．弱酸盐 C．强碱盐 D．碱性氧化物3．下列事实与胶体性质无关的是( B )A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。4. 下列离子在水溶液中能大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是（ ） A. K+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、SO32-、S2- C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3- D. HCO3-、Na+、K+、OH-5. 下列说法正确的是（ ）A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体有可能是一种单质和一种化合物的混合物。B．如果某溶液滴入酚酞试液后显红色，则证明该溶液肯定是某种碱的溶液。C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高。D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象。6．M2O7X－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+67.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2x2+ + 5Z2 + 8H2O②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2B- + Z2 = B2 + 2Z- 由此推断，下列说法中错误的是（ ） A.反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-可进行 B.还原性由强到弱顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+ C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+ D. Z元素在①③反应中均被氧化8．下列离子方程式错误的是（ ）A．硫酸与氯化钡溶液反应： SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OC．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuD．氯气通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl－ + HClO9 ．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )　A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA 。　B．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等。　C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA　。　D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2NA 。10．将足量二氧化锰与40mL10mol/LHCl充分反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸充分反应产生的氯气相比( )　A．前者产生的氯气较多 B．一样多　C．后者产生的氯气较多 D．无法比较11．将5mL、0．8mol/L的AgN03溶液与lOmL、0．3mol/L的BaCl2溶液混合后，溶液中离子浓度最大的是( ) A．Ag+ B．NO3- C．C1一 D．Ba2+12．下列说法不正确的是( ) A．Na2CO3的热稳定性比NaHC03大。 B．NaHC03在水中的溶解度比Na2C03小。 C．Na2C03和NaHC03二者既可以与盐酸反应，又可以与NaOH反应。D．在CaCl2溶液中加入NaHC03无白色沉淀析出，而在Ca(0H)2溶液中加入NaHC03有白色沉淀析出。13．有关同温同压下等体积C02和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是（ ） A．①②③④ B．②③④ c．③④ D．③14．Na2CO3和NaHC03混合物100g，加热至质量不再减少时，冷却后称重，剩余固体质量为95．6g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为（ ）△ A．83.2％ B．16.8％ C．87.2％ D．95.6％15．硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH（热）＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（ ） A．质量比为2∶3 B.物质的量之比为1∶3 C．质量比为1∶2 D.物质的量之比为2∶1 16．实验中需要2mol·L-1的Na2C03溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为（ ）A．1000mL，201.4g B．950mL，201．4g C．500mL，286g D．1000mL，212g Ⅱ卷（非选择题 共52分）二．填空题(本大题含3个小题，共23分) 17．（8分）工业上生产漂白粉的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分是 。工业上使用漂白粉时，往往在溶液中同时加入少量的盐酸，以增强其漂白效果，发生反应的离子方程式为 。家庭中使用漂白粉时，不加盐酸也可漂白，但需在空气中放置一段时间，发生反应的化学方程式为 。保存漂白粉时应注意： 。18. (4分)请利用“双线桥”法标出下列反应电子转移的方向和数目： 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O 反应中，被还原的N原子与被氧化的N原子物质的量之比是_________。 19．（11分）现有A、B、C、D、E五种化合物，其焰色反应均显黄色，除其中有一种为浅黄色固体外其余均为白色粉末，已知五种物质间有如下转化关系： ①B+H2O+CO2→A ②D+H2O→C+O2↑③A+C→B+H2O ④E+O2→D （1）判断A、B、C、D、E各是什么物质，分别用化学式表示为 A ____________ B ____________ C ____________ D ____________ E ____________ （2）写出下列过程的离子反应方程式 ① _______________________________________； ② ________________________________________； ③ _________________________________________；实验探究题(本大题含2个小题，共21分)20.（9分）（1）配制500mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，再将NaOH固体置于其中称量。然后再往烧杯中加适量水并用玻璃棒搅拌，将上述固体完全溶解，待冷却至室温后，再沿玻璃棒转移到________中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液也要转移到上述仪器中，然后加水至离刻度线还有1-2cm时，改用________定容，使凹液面的最低点与刻度线相切停止加水，盖上塞子，摇匀，最后将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，备用。　　（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______2mol/L（填大于、等于或小于）　　（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______2mol/L（填大于、等于或小于）　　（4）将正确配制好的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，其浓度为_________，所含Na＋个数为__________21.（12分）(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： (2)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]中的b～c部分，以求达到同样的目的。 试回答：①若用[Ⅰ]取氯气，b瓶加入的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是 检查的简单方法是 。②装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是： ③欲用［II］或［III］代替［I］中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行？(填“是”或“否”)[II]是否可行 ；[III]是否可行 四.计算题(本大题含1个小题，共8分)22. （8分）将70g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50% 。(1)分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式；(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少。(3) 在标准状况下，产生的O2与多少升空气中氧气物质的量相等？（空气中O2的体积分数按1/5计算） 参考答案一.选择题(每小题3分，共48分)题号l2345678答案DDBBADDC题号910111213141516答案CCBCCACD二．填空题(本大题含3个小题，共32分)17.（8分）2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20 （2分） Ca(ClO)2 （1分） ClO-+H+=HClO （2分） Ca(ClO)2+C02+H20=CaC03↓+2HClO （2分） 密封保存，置于避光阴凉干燥处。（1分） 18.（4分） 双线桥法略（2分，错一处不得分） 　　　 3∶5 （2分）（11分） （1）A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2O2 E.Na2O (每空1分) （2）① CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- ② 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ③ HCO3- + OH- = CO32- + H2O （每空2分）实验探究题(本大题含2个小题，共21分)（9分） （1） 40.0 500ml容量瓶 胶头滴管 （2）大于 （3）小于 （4） 2mol/L 1.204×1022 0.02mol/L 1.204×1022 （每空均1分）21.（12分）(1)Mn02+4HCl（浓） = MnCl2 + C12↑ + 2H20 （2分） (2)①饱和的食盐水 装置的气密性不好 将装置连接好并将活塞K关闭后，从c向b中注入水，直到c中的液面高于b中的液面后停止加水，等一段时间后液面差没有变化，则说明装置气密性良好，否则，气密性不好。 【其他合理答案均给分】（每空2分） ②多余的气体可以将b中的液体压回到c中去，b中能够暂时存放多余的气体，从而使多余的气体不至于逸散到空气中 （2分） ③ 是 否 （每空1分）四．计算题(本大题含1个小题，共8分)22.（8分） 解：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ； Na2O + H2O = 2NaOH （每个方程式1分）（2）由化学反应方程式可知二者生成的NaOH物质的量分别为Na2O和Na2O2物质的量的2倍，生成的O2物质的量为Na2O2物质的量的0.5倍，×100%=50%∴ 〔2 n（Na2O2）+2 n（Na2O）〕×40 g.mol-170g +98g – 0.5n（Na2O2）×32 g.mol-1 又 ∵ 78g.mol-1 × n（Na2O2）+62g.mol-1 × n（Na2O）=70 g 故解方程得：n（Na2O2）=0.5mol n（Na2O）=0.5mol （各2分）（3）由（2）可算出生成O2的物质的量为0.25mol ，在标准状况下的体积为： 0.25mol×22.4 mol.L-1 =5.6L 则空气的体积为：5.6L×5=28L （2分）答：略。（说明：本计算题的步骤或方法只要合理，均可参照给分） 试题分析题号考察内容掌握程度选择题1化学常识理解2物质的分类方法应用3胶体理解4离子共存掌握5物质的化学性质应用6电荷守恒的计算应用7氧化还原反应掌握8离子方程式的书写应用9物质的量掌握10氯气的制备掌握11离子反应应用12碳酸钠和碳酸氢钠应用13阿伏加德罗定律掌握14碳酸钠和碳酸氢钠的计算掌握15氧化还原反应应用16一定物质的量浓度溶液的配制应用填空题17漂白粉的性质应用18氧化还原反应应用双线桥法表示电子的转移应用19推断钠的化合物掌握离子方程式的书写应用实验20一定物质的量浓度溶液的配制应用误差分析应用21氯气的制备实验设计应用计算22氧化钠和过氧化钠的计算应用

Answer 2

平动的物体,在不考虑大小、形状的情况下可以看作质点。
比如火车过大桥，求通过大桥时间，考虑长短，不能看作质点。

火车从北京到上海时间，不计长短，能看作质点。本回答被网友采纳

Answer 3

做匀速直线运动的小车，认为它是平动的典例，高中物理应用题中就把它作为质点处理。
高中物理研究的是理想条件，不要因把它与现实联系而纠结。
平动时，研究车内人的动作，车就不能当作质点。追问

谢谢。因部分物体运动情况相同 这几个字是什么意思？

追答

"物体上各部分运动情况完全一样的物体"意思是说这个物体作平动，这时候物体上各部分运动情况完全一样，就可以用一个点的运动代替整个物体的运动。而转动的物体，物体上各部分运动情况就不要一样（比如线速度），就不能用一个点代替整个物体的运动

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