怎么判断化学平衡.....谢谢

Question

希望能讲一讲为什么....（密度，压强，浓度，各成分含量，混合气体的相对分子质量） 谢谢

Answer 1

从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等，二是各组分的浓度不再变化。
实际判断中，如果我们利用密度，压强，浓度，各成分含量，混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论，那么这些物理量也可以作为判断依据。
对于一个反应我们可以分为两类。一类是反应前后分子总数不变的反应，我们叫等体积反应。如HI(g)=I2(g)+H2(g)。这类反应有个特点，就是反应前后体积不变，压强不变，因为分子个数即物质的量没变。一类是反应前后分子个数变化的反应。如合成氨的反应。我们叫不等体积反应。这类反应前后分子个数即物质的量变了。所以体积、压强都变。
具体情况是：
1 恒容
a 等体积反应
由于反应前后外界体积不变，体系自身压强也不变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。
b 不等体积反应
由于反应前后外界体积不变，体系自身压强改变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，总物质的量变，所以摩尔质量不变可以作为平衡的标志。
2 恒压
a 等体积反应
由于反应前后外界压强不变，体系自身体积也不变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。
b 不等体积反应
由于反应前后外界压强不变，体系自身体积改变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，体积改变，所以密度一直在变。即密度可以作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变能作为平衡的标志。
但是，如果体系中有非气体出现，比如上题把A改为固体后，就属于等体反应，则对于气体来说，随着反应的进行，气体总质量是增大的，但体积不变，则密度不变可作为标志。，总物质的量不变，则平均摩尔质量是一直在增大的，则平均摩尔质量是可以作为标志的。来自：求助得到的回答

Answer 2

正反应速率和逆反应速率相等即平衡
推论,反应:mA(g)
+nB(g)
≒
pC(g)
+
qD(g)
⑴各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定
→
平衡
⑵各物质的质量或个物质的质量分数一定
→
平衡
⑶个气体的体积或体积分数一定
→
平衡
⑷在单位时间内消耗了m摩尔A的同时生成了m摩尔A
→
平衡
⑸在单位时间内消耗了n摩尔B的同时消耗了p摩尔C
→
平衡
⑹m+n≠p+q,且总压力一定
→
平衡
⑺m+n≠p+q,且平均相对分子质量一定
→
平衡
⑻体系温度一定(任何化学反应都伴随着能量的变化)
→
平衡
⑼体系颜色不再变化
→
平衡
1、化学平衡
　　（1）化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度
　　（2）化学平衡状态
　　化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
　　（3）化学平衡的特征
　　①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。
　　②“定”，由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。
　　③“变”，化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。
2、化学平衡常数
　
　　平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
3、影响化学平衡的条件
　　（1）浓度：
　　增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。
　　（2）温度：
　　升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动。
　　（3）压强：
　　对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动。
4、化学平衡状态的判断
　　本质：υ正＝υ逆
　　现象：
　　（1）各组成成份的含量保持不变；
　　（2）各物质浓度不随时间改变而改变；
　　（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；
　　（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于反应：，压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。
5、化学平衡是动态平衡
　　　　可逆反应在一定条件下建立平衡状态时，正反应、逆反应均未停止，只是正逆反应速率相等而已。
6、化学反应速率的改变与化学平衡移动的关系
　　（1）化学平衡移动的概念
　　一定条件下的化学平衡（υ正＝υ逆，各组分含量保持一定）平衡破坏（υ正≠υ逆）新的条件下建立新的平衡状态（υ正′＝υ逆′）各组分含量保持新的一定。
　　（2）影响化学平衡的条件
①浓度
　　增大反应物浓度、正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反应方向移动。
②压强
　　对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。对于反应前后气体体积有改变的反应，如：，增大压强，反应物、生成物压强都相应增大，正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动。
③温度
　　无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。

Answer 3

建议去买一本练习册《王后雄学案》高中化学，

Answer 4

影响平衡的因素