初三表格化学计算题。质量分数什么的，需要详细过程

Question

为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

第一次 第二次 第三次
所含合金的质量（g） 25 25 50
所用稀硫酸的质量（g） 120 160 100
生成氢气的质量（g） 0.4 0.4 0.4

1、试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
2、从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 ？ 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（提示：铜不与稀硫酸反应）

第一问请给出分析步骤。怎样判断哪一次是锌与硫酸恰好完全反应。

后面的需要详细步骤。

Answer 1

第一与第二次生成H2质量相同，说明H2SO4足量或者过量，
Zn------------H2
65 2
x=13g 0.4g
Zn质量分数=13/25=52%

第三次合金质量是前2次的2倍，但反应生成的H2质量与前2次一样，说明合金过量，
H2SO4-------H2
98 2
y=19.6g 0.4g
H2SO4质量分数=19.6/100=19.6%
Zn与H2SO4和好完全反应，质量比应该为Zn：H2SO4=65：98
合金中Zn=52%，溶液中H2SO4=19.6%
所以，当Zn与H2SO4完全反应，合金与溶液的质量比为 65/52%：98/19.6%=125：500=1：4