高二化学:怎么分析化学酸碱滴定过程中的误差分析，比如说… 讲解？？？？

Question

如题所述

Answer 1

根据计算公式 C(待测) * V(待测)= C(已知)* V(已知)
分析误差时，通常是分析每步操作究竟对于上述等式中那个量造成影响；
最典型的问题，滴定管是否润洗，该操作基于对已知溶液的浓度进行分析，未润洗标准液被稀释，浓度降低，在滴定过程中耗量增加，且数据处理时标准液的浓度是采用稀释前的浓度进行计算的，故而该操作会导致测量值偏高；
滴定读数的误差分析，该问题基于溶液体积及滴定管读数方向进行考量的，首先明确滴定管由上往下读数，耗液体积=V2-V1；（注V1，v2指的是滴定前、后读数）；那么根据具体题意分析操作对于耗液体积及前后读数分别造成什么样 影响后，再进行误差结构分析；

Answer 2

一类是滴定误差：就是化学计量点与滴定终点不吻合造成的误差；
如：0.01mol/LNaOH的滴定0.01mol/L的HCl，化学计量点时PH=7，但在试剂滴定中选用酚酞做指示剂，变色范围（8.0-9.6），人眼判断计量点通常在8.4左右，绝对误差=真实值-理论值=8.4-7于是就造成了1.4个PH单位的误差.
根据邦林误差公式，造成的相对误差为：（10^1.4-10^-1.4）/[0.005*(1/10^-14)^1/2]*100%=0.05%.
一类是仪器误差：
比如称量时，用托盘天平会造成0.01g的误差、三级分析天平会造成0.0001g的误差、量筒可造成0.1ml的误差、滴定管可造成0.001ml的误差，由于在实际操作中是采用减量法操作，即两次读书上述误差被引入两次，故在计算误差时需将上述误差再乘以二本回答被网友采纳