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    50克镁.锌.铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热.蒸发.结晶得晶体（不含结晶水）218克，则反应中得氢气的质量为，？ 急 谢谢

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    推荐答案   2011-01-07
    解：镁、铝、锌加入到硫酸溶液中则反应生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌形成溶液。生成的氢气放出。故反应蒸干溶液得到是三种硫酸盐。在硫酸盐中含有三种金属的质量。则含硫酸根的质量是：218g－50g = 168g。这168g的硫酸根是来自硫酸之中。则反应的硫酸的质量是：
    168g ÷96/98= 171.5g
    根据质量守恒定律。参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和。则生成的氢气的质量是：（设为X）
    50g + 171.5g = 218g + X
    X = 3.5g
    答略。
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    第1个回答  2011-01-06
    首先考虑：固体由50克变为218克，增加的质量是 硫酸根 的质量吧。168克硫酸根，
    再考虑，这168克硫酸根能结合多少氢元素。
    SO4-----2H
    98 2
    168 X
    算出X=3.43克。
    这些氢元素与这些金属反应，全部变成了氢气，
    所以，氢气的质量为3.43克。本回答被提问者和网友采纳
    第2个回答  2011-01-06
    硫酸镁、硫酸锌、硫酸铝
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    50克镁.锌.铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热...答：晶体中的质量除了Mg,Al,Zn外全部都是SO4,所以有218-50=168g硫酸根 而对于H2SO4，氢气质量与硫酸根质量的比值是2：96 所以氢气质量为2X168/96=3.5g
    50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热...答：晶体中硫酸根的质量为 218g-50g=168g H2SO4---SO4---H2 96 2 168g x 96/2=168g/x x=3.5g
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