(1)能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒,金属铜和石墨中存在能自由移动的带负电的电子能导电,盐酸醋酸碳酸中都有能自由移动的正负离子,也能导电;强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质,NaCl、BaSO
4在水溶液里完全电离,Na
2O在熔融状态下完全电离;弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,硬脂酸、醋酸、碳酸、氢氧化铝在水溶液里部分电离;蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电,二氧化碳的水溶液能导电,但不是它本身导电,属于非电解质,故答案为:acejk;dhp;ijkm;fg;
(2)化学反应速率与浓度成正比,开始时氢离子浓度相同,化学反应速率相同,盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等,生成的氢气相等,考虑弱酸的部分电离,醋酸的浓度比盐酸和硫酸的大,生成的氢气多,故答案为:相同;a=b<c;
(3)一分子硫酸能产生2个H
+,盐酸只能产生一个H
+;物质的量浓度相同,n(H
+)硫酸是盐酸的两倍.
醋酸也能产生一个H
+,但醋酸是弱酸,不能完全解离,也就是说醋酸的物质量要比盐酸的小,所以pH最小的是硫酸,pH最大的是醋酸,体积相同时分别与同种NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积大小关系为:v硫酸=2v盐酸>2v醋酸,
故答案为:硫酸;醋酸;v硫酸=2v盐酸>2v醋酸;
(4)热化学方程式为:N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)△H=-92kJ?mol
-1,
故答案为:N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)△H=-92kJ?mol
-1;
(5)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量,所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出296kJ的热量,则热化学方程式为:S
(s)+O
2(g) ═SO
2(g) △H=-296KJ/mol,
故答案为:S
(s)+O
2(g)═SO
2(g)△H=-296KJ/mol;
(6)硫酸钡溶解平衡方程式:BaSO
4(s)
Ba
2+(aq)+SO
42-(aq),
故答案为:BaSO
4(s)
Ba
2+(aq)+SO
42-(aq);
(7)H
2CO
3电离方程式:H
2CO
3H
++HCO
3-,故答案为:H
2CO
3H
++HCO
3-;
(8)NH
4Cl水解方程式:NH
4++H
2O
H
++NH
3?H
2O,故答案为:NH
4++H
2O
H
++NH
3?H
2O;
(9)在NaHCO
3溶液中,NaHCO
3完全电离出Na
+和HCO
3-,而HCO
3-又能水解产生H
2CO
3和OH
-,同时又能电离出H
+和CO
32-,再加上水电离出的H
+和OH
-.因此溶液中共有两种分子(H
2O、H
2CO
3)和五种离子(H
+、Na
+、OH
-、CO
32-、HCO
3-),
故答案为:两种分子(H
2O、H
2CO
3)和五种离子(H
+、Na
+、OH
-、CO
32-、HCO
3-).