反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。
净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。
收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.
注意事项： 不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3 反应原理：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。 反应原理：浓氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O←→ NH3·H2O←→NH4+ +OH-，
加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。
①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应,试管要向下倾斜。
②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
③加热浓氨水，加快氨水挥发。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。
本回答被网友采纳实验室制取氨气的方法
首先，工业制法是氮气和氢气混合催化，但是这个反应需要适宜的温度，高压，显然不适合实验室制备，那么实验室如何制备氨气呢？
1反应原理：
铵根离子和氢氧根在一起，形成难电离的物质，一水合氨，在加热的条件下，放出氨气
对于物质的选取，首先要考虑到制备气体的性质，氨气是极易溶于水的气体，1体积水大约可以溶解500体积的氨气，因此，选用的试剂不能是溶液，而是固体，下面选择材料，显然，氢氧根要求是碱，且为了使反应容易进行，应当选用强碱，即：氢氧化钙，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钾中的一种，而这个时候，也存在有经济效应，因此通常情况选用氢氧化钙，该碱相对廉价，铵盐，这里有硝酸铵，氯化铵，硫酸铵3种常见铵盐，然而硝酸铵中酸根是硝酸根，硝酸根在非溶液里，也具备有很强的氧化性，加热时，容易分解形成N的氧化物，这样制备的氨气不纯，而硫酸铵和氢氧化钙反应产物硫酸钙是难溶物，固态通常是大颗粒固体，也会阻碍氨气的产生，所以这里选用了较为常见的氯化铵作为铵盐产于反应
反应方程式：
Ca（OH）2+2NH4Cl=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O
2:干燥剂
常见干燥剂有酸性干燥剂，碱性干燥剂，中性干燥剂，而酸性干燥剂有红磷，浓H2SO4，碱性干燥剂碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物），中性干燥剂氯化钙
由于氨气是碱性气体，不能选用酸性干燥剂，这里要特别注意的是氯化钙，无水氯化钙吸水形成六水合氯化钙，而水分子和氨分子的相似程度很高，容易和氯化钙形成六氨合氯化钙，所以不能选用，通常选用的是碱石灰
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备 [4] ：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）=加热= 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气