①1370; ②1852.
463
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol
解析:(1)①吸收的能量应为2molH2和1molO2吸收的能量,为2×436kJ+498kJ=1370kJ,由图象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJ•mol-1,反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能,则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ,
(2)②放出的热量为1852kJ,可知生成2molH2O放出1852kJ,则H-O键的键能为1852kJ/4=463kJ。
(3)已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJ•mol-1,
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,
利用盖斯定律将①-②×2可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol,