双氧水的基本特性
1、H2O2属二元弱酸,在水中发生微弱的电离。
一级电离: H2O2 =可逆= H+ + HO2^-
二级电离: HO2^- =可逆= H+ + O2^-
2、H2O2中的O元素显(-1)价,可以降价成(-2)价的O,具有强氧化性,酸性越强的溶液中H2O2的氧化性越强。
如:H2O2氧化Fe^2+
酸性溶液中: 2Fe^2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe^3+ + 2H2O
中性溶液中: 6Fe^2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3↓ + 4Fe^3+
碱性溶液中: 2Fe^2+ + H2O2 + 4OH- = 2Fe(OH)3↓
3、H2O2中的O元素(-1)价,可以升高成0价的O,具有还原性。
如Cl2氧化H2O2,反应如下:
H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2
4、H2O2中的O元素可以同时被氧化和还原,发生歧化反应。
如实验室用MnO2催化H2O2分解制取O2,反应如下:
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
5、H2O2对热不稳定性。
2H2O2 =△= 2H2O + O2↑
双氧水的学名过氧化氢 化学式 H2O2 ,是无色透明的液体。常用的双氧水的浓度是30%,医用过氧化氢消毒液的浓度是3%。
双氧水的用途
1、H2O2具有强氧化性,可用作杀菌,消毒剂;漂白剂。
2、H2O2的强氧化性,可以氧化可燃物,使其燃烧。
利用这点,H2O2常用作火箭燃料的助燃剂。
3、利用H2O2在MnO2催化下歧化生成O2 ,可以用H2O2制取少量的O2
H2O2中的O元素显(-1)价,可以降价成(-2)价的O,具有强氧化性,酸性越强的溶液中H2O2的氧化性越强。
如:H2O2氧化Fe^2+
酸性溶液中: 2Fe^2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe^3+ + 2H2O
中性溶液中: 6Fe^2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3↓ + 4Fe^3+
碱性溶液中: 2Fe^2+ + H2O2 + 4OH- = 2Fe(OH)3↓