初三化学

Question

1.在过量的稀硫酸中加入一定量的镁条后，稀硫酸中的氢离子的浓度发生改变吗？老师讲说不发生改变，可如果不改变的话，氢气是哪儿来的？
2.除去硫酸铁溶液中混油的少量硫酸铜溶液，可用试剂（ ）？。充分反映后，再用（ ）方法除去杂质？
3.托盘天平平衡后，在左右托盘上分别放入生有等质量，等质量分数的稀硫酸的烧杯，然后向两烧杯中分别加入镁和铝。要是天平仍然平衡，则加入镁和铝的质量比为？
我们六天后期末考，题目可能比较烦一点，麻烦大家帮帮忙，谢了。。。！

Answer 1

1.向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，反应过程中，生成硫酸镁和氢气的质量从无到有且逐渐增多，当镁条反应完全后，硫酸镁的质量不再增加；随着反应的进行，硫酸不断消耗，其溶质的质量分数逐渐减小，但硫酸的量是过量的，其溶质的质量分数不会减小到零，镁条的质量会不断减少，最后完全反应。
2.硫酸亚铁还是硫酸铁？硫酸亚铁的话，加铁粉，把铜离子还原成铜单质，然后过滤；如果是硫酸铁的话，还要加强氧化剂把二价铁氧化成三价。
3.设Mg xg，生成H2 x/12 g
Al yg，生成H2 y/9 g
x-x/12=y-y/9
x/y=32/33

Answer 2

1.老师错，要不就是你听错。氢离子浓度变小，硫酸根(SO4 2-)浓度不变。
2. Fe. 过滤。 Fe+CuSo4=Cu+FeSo4
3.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 设有a个Mg b个Al
24 2
24-2=22 溶液增加的重量为22a
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*27=54 3*2=6
54-6=48 溶液增加的重量为48 *(b/2)=24b

天平平衡22a=24b a:b=24:22=12:11

Answer 3

1.你的思考是正确的,两者发生转换反应后,氢离子当然会减少了。
2.应该是除去硫酸亚铁溶液中混油的少量硫酸铜溶液,可用试剂（ 铁粉 ）。充分反映后，再用（ 过滤 ）方法除去杂质。
3.要想天平仍然平衡，则应该使加入镁和铝后质量增加相等。分别设两者的重量为m1和m2,根据化学方程式,减去氢气的重量后，溶液的重量增加分别为22m1/24，48m2/54;列出方程22m1/24＝48m2/54，解得m1/m2=32/33。

Answer 4

2. Fe. 过滤
3.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 设有a个Mg b个Al
24 2
24-2=22 溶液增加的重量为22a
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*27=54 3*2=6
54-6=48 溶液增加的重量为48 *(b/2)=24b

天平平衡22a=24b a:b=24:22=12:11

Answer 5

1.H2SO4+Mg=MgSO4+H2，由方程式可以看出硫酸中的氢离子的浓度发生改变。但是你要知道硫酸是过量的，虽然量减少，可剩余硫酸的浓度是不变的，则氢离子浓度是不会发生变化的。
2.铁粉 过滤
3.依题意可设Mg的质量为x ，Al的质量为y。列出方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 增重 2/3Al+H2SO4=1/3Al2(SO4)3+H2 增重
24 22 18 16
x x-2 y 2/3y-2
可以看出 ，若要天平平衡，则增重相等，即 x-2= 2/3y-2，得x/y=2:3