请教下大家一道高二化学题

Question

室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了50ml,剩余其他再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml。求气态烃的分子式。
CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)===xCO2+y/2 H2O
答案是C2H6 可我怎么算都是C2H5 请大家能给小弟一个解答过程，谢谢。

Answer 1

我知道你的问题出在哪里了，你把第一次通过浓硫酸后体积的减少认为是水(g)的体积了，其实不是的，就算气体不通过浓硫酸，本身体积也变了，所以，50mL=减少的氧气体积+减少的气态烃的体积-增加的CO2体积
∴[(x+y/4)+1-x]/1=50/20;
x/1=40/20
解得x=2.y=6追问

气态烃都完全反应掉了啊……

追答

对啊，气体的体积变化如下：
原体积（气态烃+总体积氧气）=>反应后体积（CO2+H20+剩下的氧气）=>吸收后体积（CO2+剩下的氧气），所以体积减少=原体积-吸收后体积=气态烃+反应的氧气-CO2

Answer 2

答案为C2H5，你算对了，
答案可能写错了。如果答案对，则是数据错误。通过浓硫酸时体积就减少60mL。

通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了50ml，则吸收的水为50ml
再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，则生成CO2为40ml
即：2mol的气态烃能生成4mol的CO2和 5mol的H2O，
由原子数的关系可得化学式。追问

可是没有C2H5这种东西啊，这是就是乙基了，根本不是烃

追答

C4H10，丁烯。

我们都把第一次通过浓硫酸后体积的减少认为是水(g)的体积了，其实不是的，就算气体不通过浓硫酸，本身体积也变了，所以，50mL=减少的氧气体积+减少的气态烃的体积-增加的CO2体积
∴[(x+y/4)+1-x]/1=50/20;
x/1=40/20
解得x=2.y=6

Answer 3

你算对了 答案错了
我算下来也是C2H5

Answer 4

答：
CxHy（g）＋（x＋y／4）O2（g）→xCO2＋y／2H2O △V
1 1＋y／4
20mL 50mL
y＝6
剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml
→分子式中C原子数为2。
故分子式为C2H6

Answer 5

刚开始通过浓硫酸时减少的体积并不是水的体积

Answer 6

CxHy（g）＋（x＋y／4）O2（g）→xCO2＋y／2H2O △V
1 1＋y／4
20mL 50mL
y＝6

→分子式中C原子数为2。
故分子式C2H6