反应的化学方程式为：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
NO₂为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。
二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。
反应条件
1.化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。
2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。
3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
以上内容参考：百度百科-二氧化氮
二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=HNO3+NO
二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质，又称过氧化氮。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。二氧化氮溶于水发生氧化还原反应，生成硝酸与无色气体一氧化氮。
二氧化氮与水反应是复分解反应。二氧化氮与水反应能生成硝酸， 现象是有一氧化氮气体生成。二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。
二氧化氮与水反应
1、二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色。
2、由于硝酸同时会分解,所以可以看作可逆反应。因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮,所以不是硝酸的酸酐。
3、二氧化氮可以直接被过氧化钠吸收， 其他复分解反应也可以被氢氧化钠吸收(发生的是歧化反应， 若和一氧化氮一起被吸收,则发生归中反应和金属氧化物可以发生反应生成无水硝酸盐和一氧化氮。
二氧化氮与水反应的微型实验
实验装置
利用单球管、带刻度的玻璃管等仪器设计的实验装置如图2所示(图中省略了实验操作台和夹持仪器)。其中导管下端所连为多用滴管的吸泡部分，在吸泡上用针扎有许多小孔，以使尾气被充分吸收。
操作步骤
1 检查装置的气密性
如图2所示，组装连接仪器，在带刻度的玻璃管上端管口塞1只带有活塞的橡胶塞，关闭活塞，打开水止夹，挤压多用滴管的吸泡，烧杯内液面下出现气泡，说明装置不漏气。
2 制取、收集二氧化氮
多用滴管内吸入不超过1 mL浓硝酸后，插入带有橡胶管的支管内（多用滴管和支管之间密封连接），将单球管固定在实验操作台上，加入约1 g铜丝，用带有弯头导管、T形管的橡胶塞塞紧管口，导管下端插入盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，T形管上端用橡胶管连接好带刻度的玻璃管。玻璃管上端管口塞1个带有活塞的橡胶塞。
打开活塞和水止夹，首先滴入1滴浓硝酸，立即发生反应，生成红棕色的二氧化氮气体。反应停止后，再滴1滴浓硝酸，继续制取二氧化氮气体。就这样逐滴滴入浓硝酸，制取二氧化氮。生成的气体逐渐将装置内的空气排出，用向上排空气法收集在玻璃管中。二氧化氮充满玻璃管后，立即关闭玻璃管上端的活塞。这时，反应可能并没有立即停止，多余的二氧化氮会沿导管向下通入烧杯中，被氢氧化钠溶液吸收。
铜和浓硝酸反应停止后，单球管内就没有气泡产生了。这时，将氢氧化钠溶液换成煮沸过的蒸馏水（温度约45~50 ℃）。再滴入1滴浓硝酸，补充制取少量的二氧化氮，二氧化氮会通入水中，和水接触发生反应，被水吸收，装置内二氧化氮气体体积慢慢减少，导管内水面逐渐上升。
关闭水止夹，将二氧化氮的发生装置和吸收装置隔离。水被倒吸进玻璃管内，玻璃管内液面逐渐上升（速度加快），红棕色逐渐变淡，最后变为无色。当液面停止上升后，记录液面的刻度L1，约为10 mL。
此时，玻璃管内液体的体积约占玻璃管容积的1/3。二氧化氮第一次被水吸收实验结束。
3 制取收集氧气
用单球管、多用滴管等组装一个微型气体发生装置，如图3所示，利用二氧化锰的催化作用使过氧化氢溶液分解，制备氧气。
本回答被网友采纳2NO2 + H2O HNO3 + NO
其中，NO2是二氧化氮，H2O是水，HNO3是硝酸，NO是一氧化氮。在这个反应中，二氧化氮和水反应生成了硝酸和一氧化氮。这是一种重要的化学反应，在环境和工业中都有广泛的应用。
3NO2+H2O2=HNO3+NO
在这个反应中，二氧化氮与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO）。一氧化氮是一种不稳定的气体，它会迅速与空气中的氧气反应生成二氧化氮。因此，这个反应实际上是一个平衡反应，最终会形成硝酸和亚硝酸的混合物。