Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2
fe与
稀硫酸反应 Fe与稀
硝酸,稀硫酸反应
铁与稀硝酸先反应，只要溶液中有H+和NO3—同时存在相当于存在硝酸，铁就可以反应。需要注意的是，由于硝酸无论浓稀都具有强
氧化性所以可以将铁氧化到正三价，即Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，但如果铁过量，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以铁过量时就生成二价铁即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一学生，我觉得这一 部分知识在必修中没必要挖这么深，理解就可以了铁与稀硝酸先反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以铁过量时就生成二价铁即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一学生。反应是有先后顺序的，无论是铁与氢离子反应，还是与硝酸反应，都是被氧化了。由于硝酸的氧化性比氢离子的氧化性强，所以先与硝酸反应。应该都有吧，，（ 考试的话一般问的是铜，它先和硝酸反应）。
Fe与稀硫酸反应后,溶液质量增大还是减少。请详细分析 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑从
化学方程式很容易分析出来，质量是增大的，因为Fe2+的
原子量是比H2的大。 质量是增大的，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1molFe参与反应的话，质量可增加56-2=54g
曾大，因为56份质量的Fe置换出2份质量的氢气，何况Fe不溶于水，而
硫酸亚铁能溶于水。 增大。
为什么Fe与稀硫酸作用溶液为浅绿色。这个问题，首先Fe与稀硫酸反应生成的是
二价铁离子含有二价铁离子的溶液呈绿色深浅决定与浓度具体原因是大学课程