高二化学 好的加分

Question

不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是

A 浓度相等的HCL和HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCL多

B PH相等的HCL和HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比 HCL多

C 浓度相等的HCL与HA两溶液,HCL中的氢离子浓度约是HA中氢离子浓度的100倍

D PH相等的HCL和HA两溶液，c(HA)约是c(HCL)的100倍
答案A
浓度相等PH相等有啥差别？？？
麻烦每个都解释下，谢谢，会加分

Answer 1

A中，如果HA为弱酸，则他的溶液中会存在HA分子，而浓度指的是溶液中溶质的物质的量浓度，这里两种溶液浓度相同，HCL能完全溶于水中，成为氢离子与氯离子，而HA的溶液中会存在HA分子，氢未完全成为水中的氢离子，所以他的PH值较HCL小，所以他其中参加反应的氢离子少，生成的氢气就应该少于HCL，所以A不能。
B中，PH指的是溶液的酸碱度，可以用溶液中的氢离子数减去氢氧根离子数后算物质的量浓度再代入PH=-lg[H+]中去，PH相同且体积相同就是说溶液中氢离子的物质的量相同，而HA的溶液中会存在HA分子，也存在这电离平衡，当溶液中的氢离子数量减少时，HA分子就会电离为氢离子与A离子，所以此时HA溶液产生的氢气多于HCL溶液。
C中，浓度相同体积相同，但是由于两者性质的不同，溶液中氢离子浓度HCL大于HA（AB中已知），所以可以证明。
D中，由以上分析也可得出D可以证明。
此题考的是对物质溶液浓度与PH的理解和对弱酸强酸的了解。

Answer 2

我来解释下 所谓浓度相同 就是等体积溶液里面的溶质的物质的量是相等的，如1mol/L的盐酸和1mol/L的硫酸 这个就是浓度相等，但2者的pH值是不等的 pH值相等说的是溶液里面的氢离子浓度相等，但浓度不一定相等 如pH=1的盐酸和硫酸，浓度就不相等，但pH值是相等的。
A 既然浓度相等，而氢气是HA放出的多，只能说明HA不是一元酸，不能判断HA是弱酸

Answer 3

因为弱电解质不会完全电离，所以浓度相同时，弱电解质没有完全电离，所以PH要大。PH相同是，说明电离出的H离子浓度相同，所以弱电解质要多加，也就是说浓度要大。只要理解这个原理，对照着看就OK了。谢谢。

Answer 4

浓度相等的HCL和HA电离出的H+是不同的 HCL电离出的远远大于HA的 所以Hcl的pH<HA的
A应该是与镁反应生成氢气HA与HCL一样多（当同时与外物反应时弱酸也是完全电离的）
B项 PH相等也就是电离出的H+相同 假如同时电离出1molH+ Hcl只需1mol 而HA则要100多mol 所以反应的时候生成氢气HA比 HCL多
C HA电离度很小只有0.03% 而Hcl是强酸 完全电离
D 上面已经证得

Answer 5

A说浓度体积都相等,那么就是说物质的量是相等的,又知道Mg足量,而且反应的实质就是Mg+2H(+)===Mg(2+)+H2,其实HA和HCl的量相等,无论HA是不是弱酸,只要有那么多的H(因为酸的H易反应),就可以转换成H2,所以产生H2的量自然相等,所以A错
B,pH相等说明起始H+浓度相等,但最后说HA反应产生的H2比HCl产生的多,所以肯定还有H+在HA中没电离出来,所以HA是弱酸(弱酸不完全电离)
C.浓度相等代表物质的量浓度一定,如果HA是强酸,那么他们的H+浓度应该也相等,但此处前者是后者的100倍,所以肯定还有H+在HA中没电离出来,所以HA是弱酸(弱酸不完全电离)
D.pH相等就是H+浓度相等,但HA浓度是HCl的100倍,所以HA中还有大量未电离的H,所以HA是弱酸.

Answer 6

这样理解假设有弱电解质1mol/L和HCL1mol/L，盐酸中的氢离子完全电离PH=0而弱酸中的氢离子只有一少部分电离pH>0这样他们浓度相等但PH不相等，也可以我同样PH=1而HCL为0.1mol/L，但HA要大于0.1mol/L。
A的话因为可以提供的氢离子的量一样多所以生成的氢气一样多，与强酸弱酸无关。
B的话因为上面的解释pH两者相等而弱酸中有更多的可以提供的氢（未电离出的）反应，所以生成的气体多
C的话就是HA中氢离子不完全电离造成的
D的话和B差不多，要有更多的弱酸才可以有更多电离出的氢离子
希望我的回答对你有帮助