在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO
3,n(NaNO
3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)
2,质量为39.2g,物质的量为
=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu
2O)=n[Cu(OH)
2],所以反应后的溶液中n[[Cu(NO
3)
2]=n[Cu(OH)
2]=0.4mol.
A、设Cu和Cu
2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量有 64x+144y=27.2,根据铜元素守恒有x+2y=0.4,联立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu
2O)=0.2:0.1=2:1,故A正确;
B、根据N元素守恒可知n(HNO
3)=n(NO)+n(NaNO
3),根据电子转移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu
2O),所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得n(NO)=0.2mol,根据Na元素可知n(NaNO
3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,所以n(HNO
3)=n(NO)+n(NaNO
3)=0.2mol+1mol=1.2mol,所以原硝酸溶液的浓度为
=2.4mol/L,故B错误;
C、由B中计算可知n(NO)=0.2mol,所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故C正确;
D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硝酸铜反应,剩余的氢氧化钠与硝酸反应,最后为硝酸钠溶液,根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO
3)+2n[[Cu(NO
3)
2]=n(NaNO
3),所以n(HNO
3)=n(NaNO
3)-2n[[Cu(NO
3)
2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol,故D正确.
故选B.