初中化学计算题

Question

某同学用燃烧法来测定石油产品中的一种物质的组成元素；将3.2克该有机物放入足量的氧气中燃烧，充分反应后测得生成水3.6克，二氧化碳4.4克，请通过计算说明：该有机物由几种元素组成，改元素的质量比为多少？请答题人说出计算方法和步骤，并请告诉解题思路；最好给与几道例题，感谢。

Answer 1

解:设这种有机物为X
X + ?O2 == ?H2O+ ?CO2
?32 ?18 ? 44
3.2g 4.8g 3.6g 4.4g
根据 质量守恒定律 可知 该有机物中一定含有C,H元素 是否含有O元素待确定:
生成物中,CO2中含氧元素:4.4g*32/44=3.2g H2O中含氧元素3.6g*16/18=3.2g
则 反应物中氧元素的质量为 3.2g+3.2g=6.4g
则 有机物X中含有氧元素的质量为:6.4g-4.8g=1.6g
所以这种有机物由C,H,O三种元素组成.
该有机物中含碳元素的质量为:4.4g-3.2g=1.2g 氢元素的质量为:3.6g-3.2g=0.4g
所以碳、氢、氧元素的质量比为1.2g:0.4g:1.6g=3:1:4
并可以推断出该物质为甲醇CH3OH

解题思路:先根据质量守恒定律求出未知反应物中一定含有的元素,再计算反应中各物质中含有的另一种不确定元素的质量,看未知反应物中是否含有这种元素~

Answer 2

水3.6克 其中氢元素质量为：3.6克*2/18=0.4克
二氧化碳4.4克 其中碳元素质量为：4.4*12/44=1.2克
所以，该有机物中氧元素质量为：3.2-0.4-1.2=1.6克 它由碳氢氧三种元素组成。
质量比：碳：氢：氧=1.2：0.4：1.6=3：1：4
由此还可以计算化学式。
3/12：1/1：4/16=1：4：1 化学式为：CH4O，即甲醇CH3OH

Answer 3

水3.6克含氢3.6g*2/18=0.4g
二氧化碳4.4克含碳 4.4g*12/44=1.2g
该有机物含氧 3.2g-1.2g-0.4g=1.6g
该有机物由3种元素组成，碳、氢、氧元素的质量比为1.2g:0.4g:1.6g=3:1:4
化学式为：CH4O，即甲醇CH3OH

Answer 4

有机物含C和H是肯定的，Mc=4.4*(12/44)=1.2g,Mh=3.6*(2/18)=0.4g
因为Mc+Mh∠3.2
所以含有氧元素，Mo＝3.2-1.2-0.4=1.6
所以Mc:Mh:Mo=3:1:4
解决这类问题的关键就是判断有机物是否含氧元素，根据质量守恒定律可以判断。算出C，H就可以算出O的质量了

Answer 5

CH3OH,乙醇，其实我讲不明白，我是高中生，用高中的方法做会很简单，在高中这是最基础的题呢，做得太多都忘了初中该怎么思考了，等你学了摩尔就会了……不好意思哈~

Answer 6

CxHyOz+O2=H2O+CO2
3.2 3.6 4.4
氧气用量=4.4+3.6-3.2=4.8
4.4/44=0.1mol 0.1*12=1.2克
3.6/18=0.2mol 0.2*2*1=0.4克
1.2+0.4=1.6克<3.2克
说明该有机物含氧=3.2-1.6=1.6克
质量比=C:H:O=1.2:0.4:1.6=3:1:4