如何判断有机物是否共面、共线、同一平面

Question

如题所述

Answer 1

看分子中C原子的成键情况.
比如:乙烯中C=C键上每个C再各连两个C,则C=C键上的C是sp2杂化,形状是平面三角形,又因为双键的不可旋转,整个分子就像>=<的平面.
此外,可以看作一个平面的还有苯环.
还有,如果是一个C连4个C,那么一共5个C中最多有3个共面.
一个键的两头的原子在同一直线上.
中心C与两个原子相连,则这三个原子在同一直线上.
中心C与三个原子相连,则这四个原子在同一平面上,形成三角形的形状.
中心C与四个原子相连,则这五个原子形成四面体形,最多只有3个原子共面,两个原子共线.

Answer 2

看分子中C原子的成键情况.
比如:乙烯中C=C键上每个C再各连两个C,则C=C键上的C是sp2杂化,形状是平面三角形,又因为双键的不可旋转,整个分子就像>=<的平面.
此外,可以看作一个平面的还有苯环.
还有,如果是一个C连4个C,那么一共5个C中最多有3个共面.
一个键的两头的原子在同一直线上.
中心C与两个原子相连,则这三个原子在同一直线上.
中心C与三个原子相连,则这四个原子在同一平面上,形成三角形的形状.
中心C与四个原子相连,则这五个原子形成四面体形,最多只有3个原子共面,两个原子共线.

Answer 3

了解其空间构型。（这里只说分子杂化空间构型）

1.SP杂化为直线型，

2.SP2杂化为平面型。

3.SP3杂化为空间四面体。

4.SP3d杂化为三角双锥。

5.SP3d2为正八面体。

另外还要考虑孤电子对的影响，如水以SP3杂化，但有两对孤电子对，正四面体去掉两个顶点就是“V”型了，NH3以SP3杂化，但有一对孤电子对，其为三角锥形。

Answer 4

中心碳原子成碳碳单键，不在同一平面内，可能在同一直线上

中心碳原子成碳碳双键，在同一平面内

中心碳原子成碳碳叁键，在同一直线上

中心碳原子形成苯环结构，在同一平面内

这是老师教的，希望对你有帮助