过氧化钠与水的反应中，为什么过氧化钠既是氧化剂又是还原剂呢

Question

请高手详细解释一下，不是太懂的，对不起

Answer 1

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中可以看出,两个过氧根中有两个氧
化合价由负一变成零,被氧化做还原剂,有两个氧由负一变成负二,被还原做氧化剂,所以说反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.

Answer 2

过氧化钠的过氧根里，一个氧从-1价升到零价，另一个降到-2价，所以既失电子又得电子，既是氧化剂又是还原剂

Answer 3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠中的氧为-1价，其中的四个氧两个到氢氧化钠中，有两个到氧气中。到氢氧化钠中的氧为-2价，降低了，为氧化剂。到氧气中的氧为0价，升高了，为还原剂。
故过氧化钠是氧化剂，还原剂。

Answer 4

H2O中，H是+1价，O是-2价，与过氧化钠反应后生成H2和部分的O2
而Na2O2中，一个O从-1价升到0价，另一个降到-2价，既得电子又失电子，所以既是氧化剂又是还原剂 。

Answer 5

是氧的歧化反应
从负一到零和从负一到负二