压强对
化学平衡的影响
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的
可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：
1.压强改变，浓度改变，速率改变，若V�正≠V�逆，则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。
如N�2(g)+3H�2(G) 2NH�3(g)，在其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质的浓度均增大一倍，正、逆反应速率都增大，但增大的幅度不同，V�正增大的幅度大，从而导致V�正> V�逆，使平衡正向移动。
2.压强改变，浓度改变，速率改变，但V�正=V�逆，则平衡不移动
对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如H�2（g）+I�2(g) 2HI(g)达平衡后，其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质浓度均增大1倍，正、逆反应速率都增大且增大幅度相同，即V�正=V�逆，因此平衡不移动。
3.压强改变，但浓度不变，速率不变，V�正＝V�逆，则平衡不移动
恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。
如N�2(g)+3H�2(g) 2NH�3(g)达平衡后，当温度、体积不变时，充入一定量He气，气体总压增大，但N�2、H�2、NH�3分压（即浓度）未变，所以速率不变，即V�正＝V�逆，平衡不移动。
4.总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V�正≠V�逆，则平衡移动
对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
例2.一定温度和压强下合成氨反应已达平衡状态，如下操作，平衡不发生移动的是
A.恒温恒压下，充入NH��3� B.恒温恒容下，充入N�2
C.恒温恒压下，充入NeD.恒温恒容下，充入Ne
解析：A项中增大了NH�3的浓度，平衡左移。B项中增加了反应物氮气的浓度，所以平衡右移。C项中体积增大，各物质的浓度减小，相当于减压，平衡左移。D项中总压增大，但物质各浓度不变，速率不变，平衡不移动。所以答案为D
链接练习：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，达平衡后将容器体积扩大10倍，此时：
A.混合气体颜色变浅
B.平衡向正反应方向移动
C.容器内颜色变深
D.
化学反应速率不变。
2.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器
中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是：
3.反应，在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是：
A.温度、容积不变时，通入SO2气体
B.移走一部分NH�4HS固体
C.容积不变，充入氮气�
D.充入氮气，保持压强不变
答案：1.A2.C3.B C
参考资料：http://lnlib.vip.qikan.com/Article.aspx?titleid=xwjy20090278