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    有一块质量为4g的合金与足量的稀硫酸反应,产生0.2g的氢气,则该组合金的组成可能为(铁、镁、铝、锌中任选两种)要过程,尽量详细

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    推荐答案   2010-12-06
    生成0.2g氢气，需要铁5.6g，需要镁2.4g，需要铝1.8g，需要锌6.5g
    要使得质量为4g的合金生成0.2g氢气，则一种金属要小于4g，另一种金属要大于4g。可以是铁和镁，锌和镁，铁和铝，锌和铝。
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2010-12-06
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2
    56 2
    Fe 0.2
    Fe=5.6g
    Mg=2.4g
    Al=1.8g
    Zn=6.5g
    则可能是铁与镁或铝的合金
    锌与镁或铝的合金
    第2个回答  2010-12-06
    a=4/0.2=20 ，即是平均摩尔质量为20，根据十字交叉法：一个大于20，一个少于20 铁是56 镁是24 Al是27 zn是65 2Al-----3H2 所以2/3Al 生成一份子H2 所以Al是 18
    也就是Al和铁、镁、锌，任何一种都是合金都是可能
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