高二化学

Question

在一密闭容器中进行反应2SO2+O2====2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L

一边倒 怎么用？？谢谢

Answer 1

答案 B

已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度分别
0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L
2SO2+O2====2SO3，
一边倒 就是把物质按照方程系数 计算一下 折算回反应物去
比如这儿
生成 0.2 mol/l 的SO3是不是 就需要0.2 的SO2 和0.1的O2
现在原先自己有SO2 0.2mol/L, O2 0.1mol/L

所以我们可以看
起始加入的是SO2 0.2+0.2=0.4 mol/l O2 0.1+0.1=0.2mol/l 这个就是这个等效过程

现在看题 由于是一个可逆反应必须满足反应物生成物都有 所有A不对 因为经过我们上面的计算可以得知 要是SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L的时候 SO3没有了
B.SO2为0.25mol/L 这个说明相对于SO2 的0.4 mol/l SO2反应了0.15 mol/l 计算可以得到 满足

C SO2是0.15mol/l的时候 我们可以得到 氧气相当于是反应了 0.05 mol/l所以生成SO3是 0.1 mol/l
此时选项给出的是 0.15 mol/l 所以不对

D 这个时候SO3=0.4的时候 计算得到 没有反应物了 可逆反应不会完全进行的 所以不对

Answer 2

你所谓的“一边倒”其实就是把物质转化到一边去
让产物回到生成物或者假设反应物全部变成产物，注意是“假设”因为可逆反应实际上不会反应完全。这让做的目的就是找到矛盾排除错误答案。比如转化完全后不符合原来反应物的比例；不符合化学计量数的关系，等等，进而排除错误答案！
针对此题：将某时刻的产物SO3转化为反应物后，初始反应物浓度分别为：0.4 0.3
A选项氧气的应该是 0.3 或者认为氧气的数据正确，即是氧气由0.3----0.2 那么二氧化硫浓度就会随反应进行由0.4降低到0.2，所以A错；
B选项二氧化硫的浓度范围应该是大于0 小于0.4 所以正确
C选项可以看为二氧化硫参与反应，生产三氧化硫 。三氧化硫浓度为0.15 那么二氧化硫的浓度就会由0.4降到0.25，不可能是0.15；或者认为二氧化硫的浓度为0.15，那么三氧化硫浓度就应该是0.25
D选项错误很明显，三氧化硫为0.4是二氧化硫就全部生成三氧化硫了，但可逆反应特点告诉我们这是不可能的。解析完毕。
谢谢！多给点分我以后还教你！