形成的分子轨道的数目等于初始的原子轨道的总数
只有对称性相同的原子轨道才能形成分子轨道
图3表示pσ原子轨道比pπ的重叠程度更高，使得pσ的成键的稳定性和反键的不稳定性都要强于相应的pπ轨道。2p轨道的分子轨道能量顺序如下所示：
σ成键<π成键<π反键<σ反键
对称性的名称已经给定，而且应该注意，"g"和"u"的标签在π中与在σ中相反
图4表示氧气的分子轨道图。与图2中所示的单个原子的2s、2p轨道的能量以及它们之间因重叠而成键。能量最低的是2sσg和2sσu，即2s原子轨道的成键组合和反键组合。高一些的是2p原子轨道形成的分子轨道。追问
只有对称性相同的原子轨道才能形成分子轨道
图3表示pσ原子轨道比pπ的重叠程度更高，使得pσ的成键的稳定性和反键的不稳定性都要强于相应的pπ轨道。2p轨道的分子轨道能量顺序如下所示：
σ成键<π成键<π反键<σ反键
对称性的名称已经给定，而且应该注意，"g"和"u"的标签在π中与在σ中相反
图4表示氧气的分子轨道图。与图2中所示的单个原子的2s、2p轨道的能量以及它们之间因重叠而成键。能量最低的是2sσg和2sσu，即2s原子轨道的成键组合和反键组合。高一些的是2p原子轨道形成的分子轨道。追问
大神我爱你！接下来的呢？
大神你还在么？不要抛弃哟…
不对，是不要抛弃我
追答刚才有事，出去了，就把半成品发上来了……没事，我接着来
图4表示O2（12个价电子）中分子轨道的占用情况。（下面这个BO我不太明白，好像是成键轨道的意思）成键轨道共计两个，与从通常价电子结构估计的一致（见topic c1）。然而，简并的2pπg分子轨道被两个电子占据，和在原子内部一样。（下面这个我觉得应该是Hund，不是Hand）洪特第一规则说明：基态情况下，两个电子应放入不同的轨道，并且自旋平行（见topic A3）。据此推测，O2应该有两个未成对电子，因此有顺磁性。（见topic f7）
分子轨道理论的一个优势在于，同样的一个图可以用于电子数不同的分子。从图4可以推出一些分子、离子的电子排布及成键轨道，见表1，同时，表1中还有这些分子的实验离解能和键长。更高的成键轨道预测值意味着更强、更短的键。
学霸你又不在了？
大神你又去哪里了
追答后面那页我看不清……所以就没翻译……
追问
怎么样？
还是小……算了……看不清的我就不翻译了……
至于某些对精确性要求更高的用途，比如分子光谱，这幅图片需要进行一些细化。尤其是一个原子的2s轨道和另一个原子的2p轨道相重叠时，分子轨道能量的顺序会发生改变。这不会对表1中任一种电子排布产生变动，但对一些分子而言特别重要，比如C2（高温下存在，比如火焰中）和杂环化合物（见topic c5）
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