如何检验上述步骤1中滴入的氯化钙溶液已过量

Question

如题所述

Answer 1

如何检验上述步骤1中滴入的氯化钙溶液已过量
（1）碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，所以先观察到的现象是溶液中有气泡生成；
（2）pH=7时说明溶液中盐酸反应完毕，发生的是碳酸钠和氯化钙的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（3）当pH＞7时，盐酸、氯化钙均反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以此时溶液中溶质是氯化钠和改良的碳酸钠，阴离子是氯离子和碳酸根离子，为：CO32-、Cl-；
故答案为：（1）溶液中有气泡产生；（2）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；（3）CO32-、Cl-．

Answer 2

可以反应啊，生成碳酸钙和氯化钠

Answer 3

纯碱就是碳酸钠，发生水解反应能变成粉红色。因为碳酸钠溶液显碱性，碳酸根发生水解反应生成少量氢氧根离子。酚酞遇到碱就会变成粉红色。加入氯化钙发生复分解反应，产生白色沉淀，颜色变无色能，变成粉红色。因为碳酸钠溶液显碱性，碳酸根发生水解反应生成少量氢氧根离子。酚酞遇到碱就会变成粉红色。