ksp和溶解度的关系

Question

如题所述

Answer 1

ksp和溶解度的关系：溶解度越大，ksp越大。溶解度越小，ksp越小。

Ksp与溶解度的联系：

溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。

ksp和溶解度转化公式：

1、Q>Ksp：溶dao液过饱zhuan和，有沉淀析出。

2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态。

Ksp与溶解度的区别：

溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。

溶解度影响因素：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

溶解度特征及应用：

溶解度特征：

（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加。

（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐。

（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。

溶解度应用：

（l）由已知温度查某物质对应的溶解度。

（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度。

（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；比较同一物质在不同温度下的溶解度。

（4）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO₃可用降温结晶法。