高中化学计算

Question

过程，思路，谢谢

Answer 1

这个题简直是 - -！不知道怎么说得好

首先是气态烃吧 碳原子数目要少于4 后面说 有同分异构 那不是只有丁烷C4H10了么 正丁烷 异丁烷
第三下才是有水平的
用十字交叉
假设全部是1体积的乙烯 那么我们知道乙烯燃烧化学方程式 C2H4+3O2→2CO2+2H2O
假设全部是1体积的丁烷 那么我们知道丁烷燃烧化学方程式 C4H10+6.5O2→4CO2+5H20
乙烯 3 丁烷 6.5
现在是4.75 所以用方程解决（最基本的搞懂了的话可以用十字交叉）
设乙烯x体积 丁烷y体积
3x+6.5y＝4.75
x+y＝1
二元一次方程自己解 不解释

现在介绍一种简单点的方法
十字交叉（用的十分广泛）
现在乙烯3 丁烷6.5所以 4.75是一个中间值

6.5-4.75/4.75-3 就是丁烷和乙烯的比值 反过来 就是乙烯和丁烷的 比值
分子加分母就是总值 直接用乙烯 所对应的值去除以总值就可以了

Answer 2

由于C2H4一体积消耗氧气为3，而烷烃1体积消耗氧气为（3n+1）/2，此两种烃等体积时消耗氧气为4.75，用十字交叉法做差，且体积比为1：1，即可求出n值。
CnH2n+2 (3n+1)/2 1.75 1
C2H4 3 4.75 (3n+1)/2 -4.75 1
最后求出n值为4，即是C4H10，希望对你有帮助！

Answer 3

1. 由于等体积混合 混合气体可看作未知烷烃0.5体积 乙烯0.5体积
C2H4+3O2→2CO2+2H2O 乙烯0.5体积 耗氧1.5体积
则未知烷烃0.5 体积 耗氧4.75-1.5=3.25体积 1体积未知烷烃耗氧6.5体积
设未知烷烃分子式为CxH(2x+2)
由1个C 耗1 O2 4个H耗1 O2
有x+（2x+2）/4=6.5
解得 x=4
烷烃分子式为 C4H10
2. CH3CH2CH2CH3 (CH3)3CH
3. 等体积混合 每个体积下烷烃和乙烯的mol数相等
W=M乙烯*n乙烯/(M烷烃*n烷烃+M乙烯*n乙烯)
得W=M乙烯/（M烷烃+M乙烯）
结果带入数据就好 你自己算应该没问题吧