现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO四种物质中的两种或多种

Question

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的溶液呈______（填“酸性”“中性”“碱性”）．（2）溶液G中，含有的溶质是______．（写化学式）（3）写出过程①中发生化学反应的一个方程式：______．（4）由过程③的反应现象可推断出该固体混合物里，上述四种物质中，一定不存在的物质是______（写化学式），由过程②和③的现象可推断出该固体混合物里，上述四种物质中，一定存在的物质是______（写化学式）．（5）根据上述现象，还不能确定的物质是______（写化学式），要确定其存在的情况，取固体混合物A少量，进一步实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论______．

Answer 1

固体D和硫酸微热，充分反应后生成蓝色溶液G，依据质量守恒定律可知，蓝色溶液G是硫酸铜，所以D可以是氢氧化钠和氯化铜生成的氢氧化铜沉淀，也可以是原混合物中自带的氧化铜，所以不能确定混合物中是否含有氯化铜或氧化铜，气体B通入水中会形成溶液E，E是一种化肥，所以B是氨气，E是氨水，滤液C加入氯化钡无明显现象，说明滤液中没有硫酸根离子，所以混合物A中一定不含硫酸铵，A和氢氧化钠反应生成了氨气，所以A中一定含有硝酸铵，
（1）通过上面的推导可知B是氨气，E是氨水，氨气的水溶液显碱性，所以产生的气体B的溶液呈碱性；
（2）固体D和硫酸反应生成的蓝色溶液，依据质量守恒定律可知G中含有的溶质是CuSO₄；
（3）硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和硝酸钠，化学方程式为：NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+H₂O+NaNO₃；
（4）滤液C加入氯化钡物明显现象，说明滤液中没有硫酸根离子，所以混合物A中一定不含硫酸铵，A和氢氧化钠反应生成了氨气，所以A中一定含有硝酸铵，
（5）固体D和硫酸微热，充分反应后生成蓝色溶液G，依据质量守恒定律可知，蓝色溶液G是硫酸铜，所以D可以是氢氧化钠和氯化铜生成的氢氧化铜沉淀，也可以是原混合物中自带的氧化铜，所以不能确定混合物中是否含有氯化铜或氧化铜，可以依据氯化铜和氧化铜的溶解性进行检验，方法是：取少量固体于试管中，向其中加入足量水，若有黑色固体则含有CuO，没有黑色固体则没有CuO，若溶液显蓝色则含有CuCl₂，若不显蓝色则没有CuCl₂．  
故答案为：（1）碱性；
（2）CuSO₄
（3）NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+H₂O+NaNO₃   
（4）（NH₄）₂SO₄    NH₄NO₃
（5）CuO   CuCl₂  取少量固体于试管中，向其中加入足量水，若有黑色固体则含有CuO，没有黑色固体则没有CuO，若溶液显蓝色则含有CuCl₂，若不显蓝色则没有CuCl₂．