I．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2

Question

I．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体．S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得．（1）写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式______，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型______．（2）写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式______．II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有药物价值．（1）工业上制备ZnSO4?7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通过以下流程完成：①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：______、______．②流程③中的金属可以用______A．Na B．Al C．Zn D．Cu③流程④中调pH=1目的为______．（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42-为止，过滤干燥后得固体ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．①仪器A名称为______．②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式______．③如何证明固体A已煅烧至完全分解？______．

Answer 1

Ⅰ（1）分子结构与H₂O₂类似，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
分子结构与H₂O₂类似，常温下为液体，属于分子晶体；
故答案为：；分子晶体；
（2）S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl，
故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl；
Ⅱ（1）①由工艺流程可知，加入高锰酸钾有氢氧化铁、二氧化锰生成，应是高锰酸根氧化亚铁离子生成氢氧化铁、二氧化锰，高锰酸根氧化锰离子生成二氧化锰，根据控制的PH值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子，反应的离子方程式为：MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，
故答案为：MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺；2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；
②流程③中加入金属的目的，应是除去溶液中金属离子，又不能引入杂质，应Ⅱ选择锌，
故答案为：C；
③锌离子水解，流程④中调pH=1目的是抑制Zn²⁺的水解，故答案为：抑制Zn²⁺的水解；
（2）①煅烧固体，应用坩埚，故答案为：坩埚；
②反应生成ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O，生成的气体为二氧化碳，根据元素守恒可知，还有硫酸钠生成，反应方程式为：3ZnSO₄+3Na₂CO₃+4H₂O=ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑，
故答案为：3ZnSO₄+3Na₂CO₃+4H₂O=ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑；
③检验煅烧后固体中是否含有碳酸根即可，实验操作为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解，
故答案为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解．