铜和浓硝酸在常温下直接反应,铜和稀硝酸在常温下也可直接反应,但速率较慢,所以也可以采用加热来加快速率。
铜和浓硝酸的反应方程式为:
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
铜和稀硝酸在常温也可直接反应,放出无色的NO,方程式为:
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
扩展资料
一、特点
1、硝酸特点
硝酸具有强氧化性、腐蚀性,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
2、铜的特点
铜的活动性较弱,铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。
铜单质不溶于非氧化性酸。
二、铜与浓盐酸反应
公式中的“concentrated”代表浓。
参考资料来源:百度百科-铜(过渡金属)
硝酸与铜反应例题分析1