初中化学 酸碱盐 鉴别 除杂 方法及技巧

Question

如颜色 沉淀 同离子不能反应之类 最好有自己的经验方法 好了追加
关于除杂方面的能不能再详细些

O(∩_∩)O谢谢哦

Answer 1

一、颜色问题
初中阶段需掌握的有颜色的固体：
黑色：木炭、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰
红色：铜、氧化铁
蓝色固体：胆矾、氢氧化铜
红褐色固体：氢氧化铁

初中阶段需掌握的有颜色的溶液：
蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液（稀时）
绿色固体：铜绿
绿色溶液：氯化铜溶液（浓时）
浅绿色溶液：亚铁盐溶液
黄色溶液：铁盐溶液
紫色溶液：高锰酸钾溶液
其余溶液一般为无色，沉淀为白色。

二、不能共存的离子组合
OH-：
OH- + H+ → H2O
OH- + NH4+ → NH3•H2O → NH3↑ + H2O
OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀
OH- + Fe3+ → Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀
OH- + Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉淀
Cl-：
Cl- + Ag+ → AgCl↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸
SO4 2-：
SO4 2- + Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸
CO3 2-：
CO3 2- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑
CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉淀

三、鉴别
鉴别往往根据物质性质（物理性质或化学性质）的差异来鉴别

四、除杂
酸碱盐中除杂往往是所加试剂能除去杂质离子但不要除去主要成份的离子，也不要引入新的杂质离子就可以了。如除去NaOH中的Na2CO3：只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，而不能加入酸或盐溶液（如CaCl2、BaCl2溶液）。

Answer 2

整理把，我是高3过来的 ，你 按高中的计划绝对能成功，那个笔记本，分为3份。。。。。每天整理一章：第一部分按章节记方程式（最好写上相关现象）。第二部分，从同一颜色的，同一气味的，同一燃烧现象，同一特殊状态写物理和化学性质，，你那个本子，前部份按章整理常见方程，看到有特殊的物理性质，写到后部份，比如白色：…淡黄：…深黄：…，多留些空，看到你习题中出现了你没注意到的，在加起，参考书上有没见过的加起，第3部分整理错题，每次做错的都 记起，新吸收到的在 记到前面对应的部分，自己做一份就记做一半，在没天拿出来翻翻，做题也翻翻，当你看到那个物理、化学性质，能想到他在你笔记本的确切位置，你就没什么问题了，这是长期的积累，推断题推出物质很容易了就看你方程式能写对不了。推断那是完全送分，能熟悉记住，除实验题外，你就没什么问题了，初中化学并不难，，多看书能把知识点在书上找到就是80分，很快准确的找到是90分，能把页码背住的就是100分，那是我们老师在 初中跟我们说的，高中都需要记忆，你积累够了，化学能考满分。祝你学习进步，考个好学校。。。。。。。

参考资料：我转载自己的哈，已经看到你们这个年级几个人都这样了

Answer 3

酸：阳离子都是H离子 阴离子都是金属离子
碱：阳离子都是金属离子 阴离子都是OH根离子
盐：阳离子都是金属离子 阳离子都是金属离子

Answer 4

鉴别溶液

Answer 5

酸 是在水溶液中可以电离出氢离子的化合物 而且 初中化学用到的酸也就只是那3大强酸 碳酸（弱酸）磷酸（弱）醋酸（弱）
碱 碱也如此 在水溶液中可电离出氢氧根的化合物 常见的有4大强碱
盐 这个是最好判断的 如果他既不是酸也不是碱 你便可大胆的将它归为盐 因为化合物以这个角度就分为这三类 百分之99.9正确

而你说的颜色 沉淀 等 这个得考平时的积累