氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
氯气具有毒性
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。
氯气常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
主要用途
化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。
在电子工业中，高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化。
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纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体氏磨烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
性质与毒判侍理学资料：
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠属中等毒掘核吵性。其危险特性为：遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。其侵入途径为：吸入、食入。其健康危害为：有强烈刺激和腐蚀性。
①知识点定义来源&讲解：
氯气与氢氧化钠反应是一种常见的化学反应，也被称为氯气和氢氧化钠的中和反应。氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，氢氧化钠（NaOH）是一种固体强碱。在反应中，氯气与氢氧化钠发生化学反应产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
化学方程式表示如下：
Cl2 + 2NaOH → NaCl + H2O
这个反应是一种中和反应，由于氢氧化钠是一种强碱，而氯气是一种强酸性气体，它们反应后生成的盐（氯化钠）和水中和了酸碱性质。
②知识点运用：
氯气与氢氧化钠反应常用于实验室中的化学实验，也有一些实际应用。例如，氯气和氢氧化钠反应产生的氯化钠可以用作食盐、消毒剂和水处理剂。
此外，氯气与氢氧化钠反应也具有教育和理解化学反应的作用。通过观察和分析反应产物的生成，可以更好地理解化学方程式的平衡和反应类型。
③知识点例题讲解：
以下是一个例子来说明氯气与氢氧化钠反应的应用。
假设实验室中向一容器中通入氯气，并加入适量的氢氧化钠溶液，观察反应现象并判断产物。写出化学方程式表示该反应。
根据氯气与氢氧化钠的反应，可以得到化学方程式：
Cl2 + 2NaOH → NaCl + H2O
在反应中，氯气与氢氧化钠生成氯化钠和水。氯化钠是普通的食盐，而水则是常见的化合物。
因此，反应产物为氯化钠和水。
这个例子说明了氯气与氢氧化钠反应的实际应用和化学方程式的写法。这种反应在实验室和实际应用中都有重要的作用，既可以用于制备实际应用的产物，也可以用于教育和理解化学反应。
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氯气和氢氧化钠在适当的条件下反应，生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H2O）。这是一种氧化还原反应，氯气被还原为氯化钠，而氢氧化钠被氧化为次氯酸钠。该反应通常在实验室或工业中进行，具有一定的应用价值。