一、物质的检验
1、检验和鉴别方法和思路:加试剂、看现象、定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则:
①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法;能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③具有干扰性的物质:
鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
检验Na2CO3和NaOH时,先检验Na2CO3并除之;最后检验NaOH。
3、常见物质的主要物理特性
(1)固体物质的颜色
红色固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)、HgO;
黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2;Fe粉
白色固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等;
暗紫色固体—KMnO4; 淡黄色固体— S;蓝色固体—CuSO4•5H2O;绿色固体:Cu2(OH)2CO3
(2)沉淀的颜色
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2;
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3;
常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl;
常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等;
(3)溶液的颜色
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液;
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液;
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液。
紫色溶液——KMnO4溶液,紫色石蕊试液
(4)火焰的颜色
淡蓝色火焰:H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
蓝色火焰:CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰
蓝紫色火焰:S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰
(5)有刺激性气味的气体:HCl、SO2、NH3
4、常见气体的检验方法及现象
5、常见离子的检验
6、日常生活中一些物质的特定检验方法
①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法
②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
③塑料的鉴别(热塑性和热固性)——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。
④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨,铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
7、物质的鉴别
a.一剂鉴别(用一种实际鉴别多种物质)
方法:①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别,如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。
②若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊试液来鉴别,如HCl、NaCl、NaOH。
③鉴别一组溶液
i. 若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。
ii. 若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手,有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.
iii. 若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。
b.无剂鉴别(不用任何试剂来鉴别多种物质)
鉴别的方法一般有三种:
(1)特征现象法:利用物质的物理性质如颜色等不同,找到突破口,然后利用已鉴别出来的物质作为